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Transcription de la vidéo

dans cette vidéo on peut s'intéresser à la charge format des à l'état d'oxydation ou nombre d'oxydation d'un atome mais ces deux notions c'est tout simplement deux façons différentes de compter les électrons qui entoure en atomes dans une molécule donc en premier on regarde la charge formelle donc la recherche formelle c'est la charge corée l'atome si tous les électeurs engagés dans les liaisons étaient répartis équitablement donc on va voir ce que ça veut dire sur cet exemple là il s intéresse ici au carbone et on va regarder quelle est sa charge par mail donc il faut regarder tout les anglais devront engager dans les liaisons donc on se rappelle que dans les liaisons covalentes on a à chaque fois deux électrons donc que je les représente ici à chaque fois deux électrons et là j'imagine que ces deux électrons se répartissent équitablement et ce pour chaque liaison donc à chaque fois je vais avoir une liaison s'est adjugé un électron qui va vers le carbone et un électronique qui va vers l'hydrogène de même pour la liaison seo et bien j'ai un électron qui va vers le carbone est un électron qui va vers l'oxygène donc si je regarde l'ensemble des électeurs est impropre de l'atome dans la molécule eh bien je vais entourent ici et j'en ai 4 et pour avoir dit la charge formelle et bien j'utilise ceci qui est la différence entre le nombre d'électrons de valence du carbone lorsqu'il est seul et le nombre d'électrons du carbone lorsqu'il est dans la molécule et que je considère que les électrons sont répartis équitablement c'est à dire que je me place sous un point de vue de la liaison covalente donc le carbone le carbone il est dans la quatrième colonne de la classification périodique donc on sait que son nombre d'électrons de valence c4 et à ce nombre d'électrons de vallans du carbone eh bien je vais retirer le nombre d'électrons qu'il a entrepris si dans la molécule c'est à dire 4 donc si je fais de 4 - 4 eh bien j'ai zéro la charge formelle ici du carbone égal à zéro et de la même façon que j'avais calculé cette fois ci le nombre d'oxydation où l'état d'oxydation du carbone dans cette mêlée cette fois ci on ne se place pas sous un point de vue la liaison covalente met en garde un point de vue plutôt ionique c'est à dire qu'on va regarder la charge corrélat tôt si tous les électrons engagés dans les liaisons étaient à chaque fois pour chaque liaison attribué à l'élément le plus électro négatif de la liaison donc je représente à nouveau mais l'électron j'en ai deux ou par liaison les liaisons se sont doublés d'électrons et je vais regarder comment ils seraient partis sous le point de vue honig pour ça je dois regarder l'électro négativité alors je vais commencer par les liaisons ch donc on sait que le carbone est un petit peu plus électro négative que l'hydrogène donc les deux électrons de la liaison noir est repris par l'élément le plus électro négatif qui est ici le carbone donc l'ensemble des électrons ici attribué au carbone pour chaque ici pour chaque hydrogène il va prendre les deux électrons parce que c'est l'élément entre le crh qui est le plus électro négatif ensuite j'ai une liaison seo et là je considère si deux électrons ici je sais que l'oxygène est plus électro négatif que le carbone donc l'oxygène dans ce point de vue du liaison plutôt ionique va prendre les deux électrons et donc le carbone ne les récupèrent pas pour avoir maintenant le nombre d'oxydation et bien j'utilise à nouveau cette formule pour le carbone je prends à nouveau son nombre d'électrons browns qui n'a pas changé qui vaut 4 et je retire le nombre d'électrons qui l'a entre dans la molécule en tenant compte de ce point de vue est ici je me compte six donc je fais 86 et j'ai moins deux donc dans cet exemple là le carbone qui est ici à un état d'oxydation où un nombre d'oxydation qui est de -2 alors on peut noter le nombre d'oxydation comme ceux ci est parfois on parle de l'état d'oxydation aimé un chiffre plutôt romain donc on mettra moins 2 com donc voilà les deux points de vue les deux manières différentes de compter les électrons autour d'un atome quand il est lié à l'intérieur d'une molécule à d'autres atomes et c'est deux concepts qui sont vraiment très important pour tout le reste de la chimie organique