Charge formelle du carbone

alors dans cette vidéo on va s'intéresser à la charge formelle que spécifiquement du carbone dans les molécules donc un petit rappel sur la recherche formelle comme on l'a vu des vidéos précédentes et bien c'est le nombre d'électrons de valence de l'atome - le nombre d'électrons en propre de l'atome liés dans la molécule d'abord on va s'intéresser ici cette molécule qui est tout simplement le méthane et on va regarder quelle est la charge format dc du carbone donc le nombre d'électrons de valence de l'atome de carbone et bien sachant que le carbone est toujours dans la quatrième colonne de la classification périodique dans la quatrième période il a donc une il a donc quatre électrodes balance donc on a ces quatre électrodes valence et puis on va regarder le nombre d'électrons en propre de l'atome de carbone dans cette mythique de méthane chacune des liaisons ici et qu'on part composé de deux atouts de deux électrons donc je les représente donc à chaque fois on a deux électrons et puis pour le calcul de la charge formel on se place sous un point de vue qui est le point de vue la liaison covalente et considère que les électrons de la liaison se répartissent équitablement entre les deux atomes qui mettent en commun les électrons pour former cette liaison donc ici on va avoir pour chaque liaison un électron qui va être en propre au carbone est un électron impropre à l'hydrogène donc finalement ici dans cette molécule de métal l'atome de carbone à 4 électro mon propre donc je le retire aux quatre électrons de valence et en a donc une charge formelle ici pour l'atome de carbone qui est 84 qui fait zéro passe on a l'exemple suivant donc on a maintenant un carbone qui élit cette fois ci à trois atomes d'hydrogène et donc la valence de du carbone c'est toujours pareil quatrième période donc 4 électrons de valence et je vais retirer le nombre d'électrons pilat en propre dans cette espèce ici donc chacune des liaisons est composé de deux électrons que je représente ici et pour le quelques de la cherche voir mais l'on considère que les réparent les électrons sur les partis c'est qu'ils diablement et donc le carbone va prendre pour chaque liaison un électron donc finalement il a trois électrons en propre donc quand on fait 4 - 3 on a la différence qui fait plus donc la charge formés ici du carbone c'est plus un drone a l'habitude de représenter ici pas cette espèce on va avoir le carbone avec ses 3 hydrogène comme ceux ci et il porte une charge plus supporter une charge plus que l'on note alors on peut comprendre un peu plus ce terme de plus un il ya normalement le carbone doit avoir quatre électrons autour de lui et en fait il y en a ici en propre un de moins donc en effet il a un électron moment donc ça fait bien une charge de plus le carbone quand il porte une charge plus y siéger on appelle ça un cargo cation qu'on peut s'intéresser à la géométrie de ceux qui a vocation mais sachant que ici il a simplement trois liaisons il a un nombre historique de 3 et donc il est ce carbone hybride et en sp2 et l'hybridation aspects de nous impose une géométrie triangulaire plan il faudra bien s'en rappeler quand on aura affaire à ce genre d'espèces dans les mécanismes de chimie organique donc le modèle ici du caire vocation pour bien préciser à chaque fois ce qu'on aura eh bien on a ici on reconnaîtra un quart location quand on a trois liaisons simple et zéro doublé l'union donc à chaque fois qu'on aura ce genre de choses et puis il faudra reconnaître aka vocation et non qu'on va regarder ici l'ensemble des cars vocation qu'on va pouvoir rencontrer en chimie organique donc voilà les trois modèles qu'on étudie donc on a trois sortes de guerre vocation à chaque fois on voit bien la charge plus ici porté par un carbone donc encore une fois une charge plus ici porté par un carbone est ici une charge plus porté que par un carbone on a bien un quart buck étions donc dans le premier et bien on a ce carbone ici qui porte la charge plus et comme c'est un quart vocation il doit avoir trois liaisons simple et zéro doublé en dix ans donc il est rattaché déjà ici le groupement ch 3 x 5 ans - ch 3 et chrissy avranches ch 3 donc il a déjà ses trois liaisons très bien on a l'ensemble ici d'une invocation maintenant sur celui ci est bien on encore une fois ce carbone centrale ici en rouge qui porte la charge plus qui est le capot cation il y a deux liaisons ici qui sont représentés avec à chaque fois au bout un gros point ch 3 pour avoir le terme occasion il faut 3 liée au simple et 0 double à l'union donc comme il n'a que deux liaisons et bien ça veut dire qu'il faut en rajouter une donc il y en a une qui est rajouté et c'est l'hydrogène qui n'est pas représenté en formule topologique donc on c'est ici qu'on doit rajouter un hydrogène porté par le carbone qui porte la charge plus enfin sur cette troisième exemple toujours donc là on a le carbone en rouge qui est en bout de chaîne et puis qui porte la charge plus c'est un terme aux questions et doit avoir trois liaisons cendre il n'en a qu'une ici avec est bien ici un grain carbone donc comme il n'a qu'une liaison avec un carbone il doit porter deux autres liaisons de plus donc deux autres hydrogène que l'on peut représenter ici et qui ne sont pas représentés en formule topologique donc il est très important de bien me reconnaître car occasion de savoir comment ils sont fait de savoir aussi que leur géométrie et triangulaire plan parce que c'est vraiment des espèces qu'on va rencontrer très souvent maintenant tous les mécanismes de chimie organique donc voilà pour les quelques occasions donc ça c'était comme lorsqu'un carbone porte à une charge plus les gars on va voir maintenant une autre possibilité pour la charge formule du carbone donc on a ici une nouvelle espèce ou nains terrebonne qui est lié à 3,0 jeu et qui porte un double nom ayant donc on va regarder quelle est sa charge formel nous pour avoir sa charge formelle et bien on prend la définition le nombre d'électrons de valence du carbone est toujours cadre voilà lorsqu'il est dans la quatrième période dont un quatrième colonne de la classification périodique et là je vais regarder l'ensemble des électrons en propre dans la molécule donc dans chacune des liaisons j'ai deux électrons et puis le carbone en propre va en avoir un seul et puis vient le doublé non lien ici aussi ou le carbone va prendre en fait ces deux électrons impropre vu qu'il n'est partagée avec aucun autre à tourner donc j'entends aussi tous les électrons on prend dans la molécule donc le carbone porte bien en propre les deux des tous les noms riant et puis pour les liaisons les électrons se répartissent équitablement donc le carbone va en prendre à chaque fois donc finalement le carbone ici à 5 électrons en propre que je retire ici au non moins d'électrons de valence pour avoir le calcul de la charge formelle et 4 - 5 ça fait moins 1 donc ici en fait je vais pouvoir représenter cette espèce comme ceci j'ai donc le carbone liées à ces trois hydrogène qui porte le doublet non liant et surtout qui porte une charge moins et quand on a quelque chose comme ceci on appelle ça un quart banio donc le modèle ici pour les quarts bagnon il faut bien bien avoir en tête comme pour les quarts vocation est bien ici il faudra pour avoir le cab à nyon et bien on a trois liaisons simples et un double est non bien lorsqu'on aura ça eh bien on aura affaire à un quart dagnan donc on va regarder maintenant les différents pendant les différentes possibilités d'obtenir des cars bagnon donc sur le premier exemple on a bien ici le carbone au centre qui porte la chargement voilà qui est responsable de carbes à nyon et puis ce carbone a déjà ici ces trois liaisons et son double niant donc trois liaisons simples 1 double n en ai eu on a rien à rajouter à ce carbone ici en rouge pour le deuxième exemple est bien ici on a le carbone qui porte la charge - qui a deux liaisons et un doublé nenê ans il faut trois liaisons donc il faudra rajouter ici en hydrogène à ne pas oublier et qui n'est pas représenté en formule topologique et enfin dans le troisième exemple toujours ce carbone ici représentée en rouge porte la charge - il doit avoir trois liaisons simples et un double et nos liens ici il n'y a qu une idée en simple de représenter en formule topologique donc on doit en rajouter 2 pour avoir l'ensemble des atomes signé avec le carbone donc on doit rajouter i62 hydrogène qui n'apparaissent pas en formule topologique n'est qu'ils sont implicites donc voilà pour les trois modèles ici différents d'eux car bagnon que l'on peut rencontrer c'est très important de bien maîtriser ces notions de charges formelles sur le carbone donc il faut savoir calculer évidemment la charge fort mais en faisant le petit calcul mathématique mais il faut aussi et surtout savoir reconnaître les différentes possibilités pour avoir un quart vocation ou 1/4 bagnon et il faut savoir aussi suivant et suivant la formule avec laquelle ils sont représentés et bien savoir tout ce qu'il ya autour du carbone qui porte la charge formelle - ou plus