Degrés d'oxydation du carbone

donc ici on va s'intéresser au degré d'oxydation du carbone alors dans la vidéo précédente en a parlé de l'état d'oxydation ou du nombre d'oxydation et ici je parle de degré d'oxydation en fait faut savoir que ces trois termes sont exactement la même chose voilà donc petit rappel sur la définition du degré d'oxydation et bien en fait pour le calcul et on va prendre le nombre d'électrons de valence de l'atome lorsqu'il est seul et on va retirer le nombre d'électrons de l'atome lorsqu'il est liée à l'intérieur d'une molécule et en a placé ce point de vue ionique c'est à dire qu'on va regarder en fait l'électro négativité des éléments pour attribuer les électrons de la liaison donc on commence avec la molécule de ch4 le méthane et puis on a vu en chimie général que pour déterminer le degré d'oxydation est bien ici on a en premier lieu un hydrogène et l'hydrogène de manière habituelle un état d'oxydation 1° d'autres qui dation qui est plus un et ici comme il y a quatre hydrogène et bien pour les hydrogène on va avoir plus 4 et enfin comme la molécule ici et de charges nuls et 20 globalement le degré d'oxydation doit être 0 et donc le carbone vacants pensées les plus 4 et et doit avoir un état d'oxydation au 1° d'oxydation de -4 parce qu'il ya juste un carbone ici donc on va voir ici dans la molécule avec la définition que l'on a vu précédemment comment attribuer le degré d'oxydation du carbone qui est ici donc pour ça il faut regarder l'ensemble des électrons qui sont dans la molécule que je représente ici sur chacune des liaisons qui à chacune des liaisons porte deux électrons et puis on va regarder comment ils vont se répartir donc pour calculer le degré d'oxydation ici de du carbone je prends ces définitions d'abord le nombre d'électrons de valence donc le carbone il y tant la quatrième colonne de la classification périodique une pile à une valence 2 4 et je vais retirer le nombre d'électrons de l'atome de carbone dans cette molécule pour répartir ici les électeurs de chaque liaison quand je regarde le degré d'oxydation je considère que cet élément le plus avec trop négatif des liaisons qui prend deux électrons de la liaison donc on sait que le carbone est plus électro négatif que l'hydrogène donc pour chaque liaison c'est lui qui va prendre les électrons donc pour chaque liaison chu si le carbone plus électro négatif que l'hydrogène va prendre tous les électrons donc quand je compte en fait le nombre d'électrons en tout cas le carbone il en a huit donc ça fait quatre mois 8 ce qui fait un degré d'oxydation d'ici quatre mois 1,8 également 4 donc je retrouve bien ici le degré d'oxydation du carbone on avait l'habitude de calculer en chimie général deuxième exemple on maintenant avec la molécule ces 2 h 4 donc de la même façon en chimie général on va regarder comment on obtenait le nombre d'oxydation du cadre ici par habib habituellement donc le l'hydrogène à +1 comme ici g4 et l'hydrogène on a un degré ici d'oxydation de +4 pour les hydrogène la molécule étant nul on doit avoir pour les deux carbone compensée à moins 4 et comme j'ai deux carbone et bien j'ai moins de diviser par deux j'ai donc moins deux pour le carbone y qu'en est il ici des points de vue du la répartition des électrons donc comme précédemment je vais représenter tous les électrons ici sur les liaisons et puis on va commencer par le carbon ici de droite alors le carbone de droite est liée à deux hydrogène l'hydrogène est moins électronique actif que le carbone donc c'est le carbone en fait qui va aller voler en quelque sorte les électeurs et 2 de la liaison donc il va prendre ici pour chaque liaison ch il va prendre les deux électrons ensuite ici le carbone de ce côté là est lié à un autre carbone et donc il n'ya pas de différentes électro négativité entre ces deux carbone etc ainsi que les réparent les électrons se répartir équitablement ou pour calculer le degré d oxydation de carbone dans la molécule de cdh cap je regarde d'abord la valence du carbone qui est toujours quatre et puis j'avais retiré le nombre d'électrons qu'il a ici en propre dans cette molécule et j'en compte 1 2 3 4 5 6 donc si électro en propre ce qui me fait un degré d'oxydation pour le carbone de 86 - 2 et donc pas un raisonnement en fait analogue on peut considérer que l'autre carbone qui va s'entourer ici des deux électrons de cette liaison des deux électrons de cette liaison et puis un électron pour chacune des liaisons de la double liaison donc il va voir aussi si carbo 6 électro mon propre ainsi il a aussi un degré d'oxydation de -2 autre exemple maintenant avec un carbone qui va être liées cette fois ci à un oxygène dans la molécule de ch2o comme pour l'hydrogène on a pour l'oxygène un nombre d'oxydation habituel qui vont au moins deux donc pour l'oxygène on à -2 puis on en a un seul donc on a moins de ici ensuite pour l'hydrogène visuellement il ya un degré d'oxydation de plus un donc comme on a deux hydrogène ça fait plus de noms globalement ici n'a plus de - 2 0 et donc pour le carbone et bien il reste 0 comme degré d'oxydation parce que l'ensemble en fait d un nombre d'oxydation des degrés d'oxydation de tout ceci doit être égale à zéro avec eux la molécule ici et n'a pas n'a pas de charge voilà donc on doit avoir zéro pour le carbone qu'en est il ici donc je représente à nouveau tous les électrons et je regarde comment ils se répartissent en tenant compte de l'électro négativité donc c'est l'élément le plus électro négatif qui accapare tous les électrons de la lisent le carbone au centre est plus électro négatif que l'hydrogène donc il va aller récupérer les deux électrons ici deux à chacune des liaisons avec lui avec les sites rochelle pour ce qui est des liaisons avec l'oxygène et bien c'est l'oxygène qui est plus électro négative que le carbone donc c'est l'oxygène qui va accaparer tous les électrons et le carbone va s'en retrouver avec aucun électrons de cette double liaison donc pour le degré d'oxydation ici du carbone je regarde d'abord l'avalanche donc la balance du carbone c'est toujours 4 et je retire le nombre d'électrons qui l'a en propre dans cette molécule est avec cette répartition ici eh bien je m'aperçois qu'il en a quatre donc ça fait 4 - 4 et j'ai bien 0 je retrouve le même degré d'oxydation de ce qu'on avait vu sur les calculs ou chimie général autre exemple maintenant avec le carbone qui est lié à nouveau avec cette fois ci deux d'oxygène dont dans la moquerie molécules de ces h2o2 en chimie général pour l'oxygène on a un degré d'oxydation de -2 sachant que ici on en a deux donc ça nous fait moins 4 ensuite pour l'hydrogène en 1° d'oxydation de plus un sachant qu'on en a deux eh bien ça fait plus de dons globalement ici j'ai plus de - 4 - 2 l'ensemble de la molécule ici étant neutres je dois avoir un degré d'oxydation au total qui vaut zéro donc je vais plus de moi j'ai plus de -4 me fait moins deux pour compenser le carbone doit avoir un degré d'oxydation de plus de regarder ce qui se passe maintenant dans cette molécule donc je représente tous les électrons de ma molécules et je vais repartir autour du carbone les électrons de manière à ce que ce soit le l'élément le plus électro négatif qui les accaparent donc le carbone est lié avec l'hydrogène et les plus électro négative nous qui va accaparer ces deux électrons ici ensuite le carbone elia l'oxygène c'est l'oxygène qui est plus électro négatif donc c'est l'oxygène qui va récupérer les électrons et le carbone en aura pas de la même façon pour la double liaison c'est l'oxygène qu'il est plus électro négatif donc il va avoir ici le carbone finalement que deux électrons mon propre donc pour calculer le degré d'oxydation du carbone ici eh bien je prends toujours sa valence qui vaut 4 et je lui retire les deux électrons il donc finalement ça nous fait 4 - 2 il ya le plus de donc le carbone ici à bien un degré d'oxydation de plus deux comme on l'avait calculé en chimie général on peut regarder aussi 6,1 pour l'oxygène quel est son degré d'oxydation et bien sur l'eau si jeune et si dieu il a en tout si on entoure tous les électrons 1 2 3 4 5 6 7 8 8 électrons pour l'oxygène normalement ça va lancer de 6 et on retire les huit électrons qui l'a en propre autour de lui donc il ya bien un degré d'oxydation de -2 pour celui ci est bien de la même façon si on représente tous les électrons comme c'est l'élément le plus électro négatif il va là aussi accaparer tous les électrons de toutes les liaisons plus les quatre électrodes sont doublés n'ayant donc pour le calcul de son degré de sélection ça ferrat 6% membres dans son nombre d'électrons de valence mois 1 2 3 4 5 6 7 8 - 8 électrons autour de lui dans cette molécule donc ça fait aussi un degré d'oxydation de -2 donc on retrouve bien ici le degré d oxydation de moindres enfin pour terminer le degré d'oxydation du carbone dette quand il est dans la molécule de co2 de dioxyde de carbone donc anges en chimie général on a vu ici que l'oxygène toujours un habituellement un état d'oxydation de -2 comme il y en a deux ici et bien ça nous fait moins 4 globalement la molécule co2 et ongles le carbone qui est ici doit compenser ces - cap dans ce qui fut un état d'oxydation de +4 que se passe-t-il ici on représente comme précédemment tous les électrons autour du carbone et on va regarder combien il en garde autour de lui en tenant compte de l'électro négativité des à tourner donc ici le carbone il est moins électronique actif que l'oxygène donc c'est l'oxygène qui va prendre tous les électrons ou pour l'oxygène de gauche c'est lui qui prend tous les électrons et il se passe la même chose pour l'oxygène de droite donc c'est lui qui récupère tous les électrons parce que c'est plus électro négatif une combien reste-t-il pour le carbone pour avoir son degré d'oxydation et bien il a toujours une valente 4 et puis en propre et bien on voit qu'il a zéro électrons donc 4 - 0 égale 4 ce 4 donc ça toi s'il 1° d'oxydation de +4 donc si vous revoir un peu l'ensemble des degrés d'oxydation du carbone si on va par depuis le début eh bien on s'aperçoit qu'il a pu enfin on a rencontré le carbone avec la d'oxydation de - 4 - 2 0 + 2 + 4 donc voilà le carbone peut avoir des degrés d'oxydation ici ne l'a vue qui ceux qui vont de -4 à +4 alors en fait on a vu que des degrés - 4 - 2 0 plus de plus quatre mais on peut aussi avoir des molécules ou le carbone un degré d'application de plus un puce 3 - au moins trois