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Loi des gaz parfaits

Cette vidéo présente la Loi des Gaz Parfaits PV=nRT avec R = 8,31 J/(mol.K) après un bref rappel sur la mole. Créé par Sal Khan.

Transcription de la vidéo

hand sur une unité unité de quantité qu'en utilisant chimie qui s'appelle la molle donc la mole tu sais en fait c'est juste une façon compter c'est comme par exemple jeudi une douzaine une douzaine par exemple duff c'est égal à 12 est en fait la même façon à une molle c'est égal à 6,022 10 puissance 23 sauf que tu vois on compte 10 pas une mode off parce que c'est vraiment énorme énorme énorme énorme et en fait cette molle on utilise justement parce que quand ils on doit quantifier des quantités d'atom pas c'est hyper pratique d'atomes ou de molécules d'ailleurs parce que tu vois que des atomes et des molécules en a vraiment beaucoup beaucoup quand tu prends quand tu prends une cuillère de celle qui met dans l'eau bayadh et il ya plusieurs vols de dion dans ton verre d'eau tu vois donc c'est vraiment pour ça qu'on l'a défini comme ça parce que c'est très pratique et donc en fait le cette unité de noël extrêmement pratique parce que du coup on a référencé plein de choses relatives à une molle de molécules ou deux dates hommes et non par exemple si je te dis je te donne une molle d'atom donc mal de par exemple carbone on va dire de carbone et bien grâce à cette donnée il suffit que tu regardes dans le tableau périodique est toujours à me dire combien de grammes de carbone ça correspond alors on prend le tableau périodique est donc ce qu'on voit c'est que donc si je regarde comment lire mon talent aux périodiques je vois qu'en fait en haut à gauche de chaque kg ce qu'on appelle la masse atomique relative est en fait si la même chose que la masse molaire est d'ailleurs ce tableau périodique qui te donne aussi le nombre atomique et si tu regardes il ya un rapport entre le nombre atomique et la masse atomique relative c'est environ deux fois tu vas par exemple 4,7 fait neuf peu près 1 de l'ordre de grandeur de du double qu as tu eu pour le carbone 6 et 12 pour la zot 7 et 14 pour pour pourquoi d'autres ben voilà pour le coc bat 27 et presque voilà 58 donc en fait tu vois que c'est à peu près vrai et mais pas tout le temps et en fait ça ça s'explique par le fait que le nombre atomique et bien c'est le nom de protons dans le noyau de l'atome et si on simplifie tu sais que finalement la masse d'un atome elle est principalement confrères son noyau c'est-à-dire que les électrons extrêmement léger et que le noyau d'amateurs mais bien il est concentré il est composé par dont environ du même nombre de protons et de neutrons alors après il ya des cas où ça diffère il ya les isotopes etc mais si on rentre pas là dedans bien finalement je vois pour le cadre du bord ici je peux faire l'approximation qu'il contient donc je sais qu'il contient finck protons anti noyau et je fais l'approximation qui contient environ 5 neutrons et donc et comme unité de masse atomique et bien un neutron en proton ça apaise environ 1 finalement battu voit que je me retrouve avec une masse atomique relative d'environ 10 et il trouve que cette masse atomique relative correspond à la masse molaire c'est-à-dire au nombre de grammes par molle donc finalement ce rapport là il est pratique pas ce qui te permet de facilement d'avoir un millier de l'ordre de grandeur de la masse molaire même si on retient que c'est par rigoureusement quand même exact et donc je veux pour mon carbone et bien c'est environ 12 donc ça veut dire que ici bien gg 12 g 12 grammes de carbone dans une molle de carbone et donc finalement tu vois ça va me permettre vraiment une fois que j'aurai par exemple n molle de carbone de savoir comment je passe en g ensuite grâce à cette masse atomique relative wazen masse molaire alors non maintenant tout ça même si on s'était vraiment une aparté ça va nous permettre de vraiment de définir de la vraie loi des gaspards fait la façon on a là va dire son écriture la plus commune donc si je reprends on avait dit que pv le produits pvc est égale à une constante rappelé et 1 fois l'énergie cinétique totale du système et donc j'avais aussi dit que si on prend une deuxième constante et bien c'était ou là c'était aussi égale à une deuxième constante fois le nombre total de molécules dans mon système fois la température puisque la température c'est une mesure de l'énergie cinétique par par molécule donc finalement maintenant je dis que sam je peux l'exprimer en fonction du nombre deux molécules d'avoir en nombre et donc c'est une constante donc nous troisième constante fois dont fois petites haines qui lui étant molle fois la température et alors là je vais écrire un peu différemment on va écrire donc que tout ça finalement ça peut s'écrire pv égale le petit n en vol air donc la constante de l'appeler ses trois d'appel rt et c'est ça la loi des gaspards fait de la manière la plus commune cpv égale alertés et alors s'il ya une chose que tu dois revenir vraiment où le cours d'eau thermodynamique c'est cette fois ça va te permettre quasiment de tout résoudre enfin j'exagère un peu en tout cas si tu le suisse ne s'est pas tu vas etre trés trés vite embêté et donc il te manque finalement tu vois qu'à savoir air parce que pvn été scellée donner ton problème est donc r c'est quelque chose qu'on a un conte arabe on a mesuré et donc si je l'écris ici donc r on appelle la constante universelle des gaspards fait et alors hertz est égale 1 là encore une grandeur à retenir 8,31 cette fois 12 / des molles et donc ça vraiment c'est quelque chose d'important et alors si on fait une petite analyse dimensionnelle rapide mais on voit effectivement que ça c'est des jours où l'on m'a dit ça c'est des molles et ça c'est des calvin donc on a bien des joues le / des molles fois des cabines donc voilà on a écrit enfin cette loi des gaspards fait dans son écriture classique et on a défini la conscience universelle des gaspards fait qui permet de relier le produit pv à aux produits nt est donc là on va s'arrêter là et on va appliquer tout savoir les plus dans les prochaines vidéos