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Loi des gaz parfaits : Application

Application de la Loi des Gaz Parfaits pour déterminer le nombre de moles d'un gaz puis son nombre de molécules grâce au nombre d'Avogadro. Créé par Sal Khan.

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  • blobby green style l'avatar de l’utilisateur Asmaa Ab
    Bonjour je vois que vous vous êtes trompé dans le calcul de n. Lorsqu'il a fallu mettre 293 dans la calculatrice vous avez écrit 296 (). Ce n'est pas très grave car le concept de l'exercice reste le même.
    (2 votes)
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  • starky seedling style l'avatar de l’utilisateur okabi rintaro
    on l'appelle loi du gaz parfait , alors pourquoi on l'utilise pour tout les gaz ?
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Transcription de la vidéo

alors donc dans les vidéos précédentes depuis l'introduction jusqu'à là bien finalement on est arrivé à démontrer cette fameuse loi des gaspards fait valoir celle des gaspards fait qui s'écrit pv égale nrt ou donc on n'oublie pas la température étant kelvin et le petit yannis y étant mollet puis donc le volume et un mètre cube pression ans pascal et air donc lui il est en joules par mol fois des fautes et calvin et finalement tu vois la seule chose vraiment à retenir et bien c'est ça puisque par exemple les premiers exercices mon avc fait que pv est égale constante dans le cas où la température ne varie pas mais dans le cas enfin cette égalité elle est déjà comprises dans l'intrus universal des gaspards fait également on avait dit que pv sûreté c'est égal une constante quand cette fois ci le nombre de vols ne varie pas et là aussi le nombre de demandes variées pas mais ça c'est encore une fois compris là dedans donc tu vois que finalement tu apprends vraiment retenir cette loi universelle des gaspards fait et ensuite il adapte en fonction du problème posé alors en l'occurrence cela va faire un petit problème alors on va essayer de le faire va inventer un petit peu dénombre donc par exemple on suppose qu'on a un volume d'un mètre cube dans lequel l'homme à une pression de 5 pascal bats on va dire qu'on a de l'hélium bon voilà on a un gaz d'hélium et la température est de 20 degrés celsius et la question qu'on se pose c'est combien d' atomic de temps combien d'atom à cognac comme ça cela correspond donc pas pour résoudre ce problème on voit que ça paie difficile il va juste alors appliqué correctement la loi ignore celle des gaspards fait en faisant bien attention à toutes les unités donc on va essayer de le faire directement et un remplaçant dans la formule directement les unités nous ce qu'on cherche et bien cnn ça va être le nombre donc en molle et donc c'est déjà ce qu'on va essayer calcul est donc on écrit que va écrire dans le sens ça va être plus facile tu vois nrt et ayez la pv et donc finalement bien nct ya la pv sur rtl a pour ce qui est de littérale tu vois c'était vraiment pas difficile du tout donc eh bien maintenant il nous reste qu'à faire l'application donc n est égal et là on fait attention donc la pression on a dit qu'elle était un pascal s'est directement 5 le volume au mètre cube donc c'est directement un air alors oui elle n'en a pas raté sa valeur mais on s'en souvient donc si j'ai écrit la banque r c'est la constante universelle des gaspards fait et elle vaut 8,31 joue sur des molles calvin donc dans notre cas c'est juste 8,31 et là attention mais tout ça en kelvin dont 20 degrés ces vins plus 273 degrés kelvin enfin de 20 à plus de 113 c'est la température de redonner calvin dogon continue ça nous donne que n est égal à saint donc le x 1 tu peux l'enlever / vite 31 fois donc ça ça me fait 293 donc là je peux prendre ma calculatrice la voilà donc où on va se mettre là donc ça nous fait 5 / 8 31 x 293 up donc ça me fait 0,002 donc c'est égal à 0,002 et tout ça donc c'est un vol mais sauf que moi je t'ai demandé combien d'atomes qui va demander combien at home en molle donc faudrait se rendre compte si tu veux de combien ça représente un nombre d'atomes et donc pas pour ça il faut juste faire la conversion alors ça me fait penser que dans la dernière vidéo je crois pas que tu es un produit le nombre d'avogadro en fait le nombre d'avogadro bien c'est exactement le nombre de molécules qui vient dans une molle et alors on note comme ça n 1 et c'est lui qui von onglet fameux 6,022 10 puissance 23 et donc lui tu vois et finalement et il est un maul - si tu veux pas ce qui représente combien d'entités non ici salaces et des atomes mais tu vois que ça peut être des patates des carottes ce que tu veux mais par mol est donc finalement pour trouver mon récit de molécules en nombre d'atomes en nombre d'atomes justement bien j'ai quand même multiplié les deux bons nombres mon grand nombre n qui lui est le nombre d'atomes c'est égal au nombre d'atomes envol fois le nombre d'avogadro n donc ça nous fait du 0,22 on va l'écrire en bas c'est égal à 0 0 0 2 x 6 0 22 10 puissance 23 donc là on reprend la calculatrice up donc ça nous fait 0 0 0 2 x 6 0 22 x 10 à la puissance 23 et donc ça ça nous fait un deux dix puissance 21 donc est égal à 1,2 10 puissance 21 cette fois-ci atomes d'hélium donc tu vois finalement comme sage et très facilement réussi à calculer nos atomes d'hélium et comme on peut s'y attendre on trouve un nombre extrêmement grand tu vois c'est un tout petit peu plus petit qu'une molle donc que le nombre d'avogadro mais c'est quand même très très très très très grande donc voilà donc on a réussi tu vois en utilisant la loi des gaspards fait à résoudre ce petit problème et les seules difficultés c'est finalement les conversions tu vois là c'est la conversion de celsius en kelvin et des fois tu va aussi devoir convertir des litres en mai cube et donc bref tout ça ça peut amener finalement ce quelques petites erreurs mais en soit la résolution elle même du problème est extrêmement simple donc va rester là du moins je te dis à très bientôt dans une prochaine vidéo