https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table/copy-of-periodic-table-of-elements/v/periodic-table-introduction 2024-02-22T15:44:40.586891585Z Le tableau périodique des éléments Le tableau périodique classe les éléments dans un ordre qui permet de visualiser les groupes et les périodes, qui se basent sur les propriétés chimiques et physiques des éléments. Les éléments du même groupe ont certaines caractéristiques similaires, comme leur réactivité. Le tableau sépare les métaux, non métaux et métalloïdes, qui ont chacun des propriétés spécifiques. Verticalement, on trouve les groupes, notamment les alcalins, les alcalino-terreux, les halogènes et les gaz rares. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/93FeEfrl_y0KtM_WRXilR41NTHLkCZ-Nkru8Ur4Uil0CjC7YODnZxTQs3PHhbj3zTCj1qgPwosPW2wBJP-nUnaRw Le tableau périodique des éléments Le tableau périodique classe les éléments dans un ordre qui permet de visualiser les groupes et les périodes, qui se basent sur les propriétés chimiques et physiques des éléments. Les éléments du même groupe ont certaines caractéristiques similaires, comme leur réactivité. Le tableau sépare les métaux, non métaux et métalloïdes, qui ont chacun des propriétés spécifiques. Verticalement, on trouve les groupes, notamment les alcalins, les alcalino-terreux, les halogènes et les gaz rares. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/_VQsA1KiDbY.mp4/_VQsA1KiDbY.mp4 536 Notions d'électronégativité, d'énergie de liaison et de rayon atomique https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table/periodic-table-trends-bonding/v/ionization-energy-trends 2022-03-24T09:41:47.175147985Z Évolution de l'énergie d'ionisation dans le tableau périodique Définition de l'énergie d'ionisation ; son évolution le long d'une période ou au sein d'un groupe dans le tableau périodique. video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/s0-9EWc11XiGfxIK8JZkVD-POI83d0jCkUXJBf4lBDHGs5GPC3l693YeJWDYzZpP3sGq_f7tw1izFiqiRjYDTjnD Évolution de l'énergie d'ionisation dans le tableau périodique Définition de l'énergie d'ionisation ; son évolution le long d'une période ou au sein d'un groupe dans le tableau périodique. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/Vc3k5JITYXQ.mp4/Vc3k5JITYXQ.mp4 602 Notions d'électronégativité, d'énergie de liaison et de rayon atomique https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table/periodic-table-trends-bonding/v/metallic-nature-trends 2022-10-20T07:40:23.983613258Z Caractère métallique Propriétés des métaux. Comment expliquer ces propriétés spécifiques à l'aide du modèle des électrons libres ou de la "mer" d'électrons ? Sal Khan video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/HLkwlp3o5Gg9I6jL6Zr90iQShA4MhOWpxNVnLHcvFHESvYzp7OYVLRp_Plg9PghwaAPrisMh5sNpGbAPAsMcRtDf Caractère métallique Propriétés des métaux. Comment expliquer ces propriétés spécifiques à l'aide du modèle des électrons libres ou de la "mer" d'électrons ? https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/w4N_baZZSdk.mp4/w4N_baZZSdk.mp4 568 Notions d'électronégativité, d'énergie de liaison et de rayon atomique https://fr.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/v/electronegativity-trends 2024-02-22T15:44:40.586891585Z Électronégativité L'électronégativité indique la tendance qu'a un élément à attirer à lui les électrons mis en commun dans une liaison. Dans le tableau périodique, on voit cette électronégativité augmenter de gauche à droite et de bas en haut. Ainsi, les éléments les plus électronégatifs se trouvent en haut à droite du tableau périodique, et les moins électronégatifs se trouvent en bas à gauche. Sal Khan video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/XVZZWl3QefXzCno4AIeKJyHHEUJsTuK3Q5rTYoUKrtH2rV2sjLh7quXzB1WfmnVK8uSbDuqLaXPvjDmv6vfo-MAu Électronégativité L'électronégativité indique la tendance qu'a un élément à attirer à lui les électrons mis en commun dans une liaison. Dans le tableau périodique, on voit cette électronégativité augmenter de gauche à droite et de bas en haut. Ainsi, les éléments les plus électronégatifs se trouvent en haut à droite du tableau périodique, et les moins électronégatifs se trouvent en bas à gauche. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/JuvBLXEy1es.mp4/JuvBLXEy1es.mp4 594 Notions d'électronégativité, d'énergie de liaison et de rayon atomique https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table/periodic-table-trends-bonding/v/first-and-second-ionization-energy 2022-10-20T07:40:23.983613258Z Énergie de première et de deuxième ionisation L'énergie de seconde ionisation d'un élément est l'énergie requise pour éliminer l'électron situé le plus à l'extérieur ou, du moins, le moins lié d'un ion 1+ de cet élément. Étant donné qu'une charge positive lie les électrons de façon plus forte, l'énergie de seconde ionisation d'un élément est toujours plus élevée que la première. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/mG8k0I_tGaYGJlGfdFJugbFRHGAPLQQYjhoh1OupCa8kS4kXq9nwbzhJeBmx54Bm-Ywa6xCizAGHEPojkCvcu7fX Énergie de première et de deuxième ionisation L'énergie de seconde ionisation d'un élément est l'énergie requise pour éliminer l'électron situé le plus à l'extérieur ou, du moins, le moins lié d'un ion 1+ de cet élément. Étant donné qu'une charge positive lie les électrons de façon plus forte, l'énergie de seconde ionisation d'un élément est toujours plus élevée que la première. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/L7C-MzP_Bp4.mp4/L7C-MzP_Bp4.mp4 455 Notions d'électronégativité, d'énergie de liaison et de rayon atomique https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table/periodic-table-trends-bonding/v/atomic-radius-trend 2022-03-24T09:41:47.175147985Z Évolution du rayon atomique dans le tableau périodique Comment le rayon atomique est-il défini ? Comment évolue-t-il le long d'une période ou au sein d'un groupe dans le tableau périodique ? Sal Khan video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/wPur6xJb3jGMXgdi0bjIrXHKq9cxiKIFqPFNjDNTSUROzeO4CCnLmpfJZV8UdcOJHHdpexBf_zUmw826lyj_ub5T1g Évolution du rayon atomique dans le tableau périodique Comment le rayon atomique est-il défini ? Comment évolue-t-il le long d'une période ou au sein d'un groupe dans le tableau périodique ? https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/5rGPlHPkHFU.mp4/5rGPlHPkHFU.mp4 580 Notions d'électronégativité, d'énergie de liaison et de rayon atomique https://fr.khanacademy.org/science/agroalimentaire-4e-annee-chimie/xdee96167e93e38a7:le-tableau-periodique/xdee96167e93e38a7:notions-d-electronegativite-d-energie-de-liaison-et-de-rayon-atomique/e/apply-ionization-energy-trends 2026-03-27T09:02:08.485480117Z Appliquer : Les tendances dans l'énergie d'ionisation Appliquez votre compréhension des tendances dans l'énergie d'ionisation dans cette série de questions pratiques. Eric exercise https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-bonds/types-chemical-bonds/v/predicting-bond-type-electronegativity 2026-01-19T09:19:13.667246467Z Prédiction du type de liaison et électronégativité de Pauling Une façon de prédire le type de liaison qui se forme entre deux éléments est de comparer les électronégativités des éléments. En général, de grandes différences d'électronégativité se traduisent par des liaisons ioniques, tandis que de petites différences d'électronégativité conduisent à des liaisons covalentes. Sal Khan video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/172bc99b-2295-4750-8af2-63b699b5023e_1280_720_base.png Prédiction du type de liaison et électronégativité de Pauling Une façon de prédire le type de liaison qui se forme entre deux éléments est de comparer les électronégativités des éléments. En général, de grandes différences d'électronégativité se traduisent par des liaisons ioniques, tandis que de petites différences d'électronégativité conduisent à des liaisons covalentes. 283 Notions d'électronégativité, d'énergie de liaison et de rayon atomique https://fr.khanacademy.org/science/agroalimentaire-4e-annee-chimie/xdee96167e93e38a7:le-tableau-periodique/xdee96167e93e38a7:notions-d-electronegativite-d-energie-de-liaison-et-de-rayon-atomique/v/electronegativity-and-bond-type 2025-04-16T10:10:49.221449221Z Électronégativité et types de liaisons Une liaison covalente implique le partage d'électrons entre deux atomes. Mais ce partage n'est pas équitable. La différence d'électronégativité entre deux atomes définit si la liaison est classée comme covalente apolaire ou covalente polaire. Sal Khan video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/6a327119-c1a8-425a-bacc-fba8bf410b9d_1280_720_base.png Électronégativité et types de liaisons Une liaison covalente implique le partage d'électrons entre deux atomes. Mais ce partage n'est pas équitable. La différence d'électronégativité entre deux atomes définit si la liaison est classée comme covalente apolaire ou covalente polaire. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/R8sYtR5Dk4c.mp4/R8sYtR5Dk4c.mp4 384 Notions d'électronégativité, d'énergie de liaison et de rayon atomique https://fr.khanacademy.org/science/agroalimentaire-4e-annee-chimie/xdee96167e93e38a7:le-tableau-periodique/xdee96167e93e38a7:notions-d-electronegativite-d-energie-de-liaison-et-de-rayon-atomique/e/understand-electronegativity-and-bond-polarity 2025-04-16T10:10:49.221449221Z Comprendre : L'électronégativité et la polarité des liaisons Vérifiez votre compréhension de la répartition électronique et des différents types de liaisons dans cette série de questions pratiques. donna fig exercise https://fr.khanacademy.org/science/agroalimentaire-4e-annee-chimie/xdee96167e93e38a7:le-tableau-periodique/xdee96167e93e38a7:notions-d-electronegativite-d-energie-de-liaison-et-de-rayon-atomique/e/apply-electronegativity-and-bond-polarity 2026-04-08T09:06:17.335923473Z Appliquer : L'électronégativité et la polarité des liaisons Appliquer votre compréhension de la répartition électronique et des différents types de liaisons dans cette série de questions pratiques. donna fig exercise