https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/copy-of-solubility-equilibria-mcat/v/dissolution-and-precipitation 2021-04-09T14:45:36Z Dissolution et précipitation Définitions : soluté, solvant, hydratation, dissolution, précipitation, équation ionique et ions spectateurs. Coup d'oeil sur les interactions entre la molécule d'eau et les ions de NaCl  Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/kDMmlsQun-CdEXllAr95001kgttnuJ3S9I_RbJ2JZhMp3zCp7PAG0BewlmJXzHmkE2E_mSoJhpNMvJ85XHBCd85Tbg Dissolution et précipitation Définitions : soluté, solvant, hydratation, dissolution, précipitation, équation ionique et ions spectateurs. Coup d'oeil sur les interactions entre la molécule d'eau et les ions de NaCl  https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/_Ckys8DzKC8.mp4/_Ckys8DzKC8.mp4 600 Réaction de précipitation https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/v/complete-ionic-and-net-ionic-equations 2022-10-20T07:40:23.983613258Z Équations moléculaire, ionique complète et ionique réduite (ou ionique nette) Dans l'équation moléculaire d'une réaction, tous les réactifs et produits sont représentés comme des molécules neutres (même les composés ioniques solubles et les acides forts). Dans une équation ionique complète, les composés ioniques solubles et les acides forts sont désignés comme des ions dissociés. Dans une équation ionique réduite, tout ion qui ne participe pas à la réaction (alors appelé ion spectateur) est exclu. Par conséquent, l'équation ionique réduite ne présente que les éléments qui sont effectivement impliqués dans la réaction chimique. Sal Khan video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/rTNFxxqtzcIBxqpDfK0pY1E1_sdjuZkWqXvuRIv7SqXpaSQj6N_33EIq45q2z6bThYwzAibEa9UneSbpBrsBrhsu9A Équations moléculaire, ionique complète et ionique réduite (ou ionique nette) Dans l'équation moléculaire d'une réaction, tous les réactifs et produits sont représentés comme des molécules neutres (même les composés ioniques solubles et les acides forts). Dans une équation ionique complète, les composés ioniques solubles et les acides forts sont désignés comme des ions dissociés. Dans une équation ionique réduite, tout ion qui ne participe pas à la réaction (alors appelé ion spectateur) est exclu. Par conséquent, l'équation ionique réduite ne présente que les éléments qui sont effectivement impliqués dans la réaction chimique. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/6lEuHsD9Oew.mp4/6lEuHsD9Oew.mp4 355 Réaction de précipitation https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equations 2024-02-22T15:44:40.586891585Z Équations moléculaire, ionique complète et ionique réduite (ou ionique nette) article