https://fr.khanacademy.org/science/concours-d-entree-medecine-chimie/xa5166063b733cf08:equilibre-chimique/xa5166063b733cf08:principe-de-le-chatelier/v/le-chatelier-s-principle 2021-04-09T14:26:37Z Loi de Le Chatelier Le Principe de Le Chatelier, connu aussi sous le nom de "Loi générale de modération", implique que lorsqu'un système est soumis à une perturbation (comme une variation de concentration, de température ou de pression), il réagit et atteint un nouvel état d'équilibre en s'opposant à la perturbation de manière à en atténuer ses effets. Par exemple, si on ajoute des réactifs dans le milieu réactionnel, le principe de Le Chatelier prévoit que la formation des produits sera favorisée pour compenser cette perturbation et restaurer un état d'équilibre entre réactifs et produits. Sal Khan video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/kylcXHunD_9oKRxaftSy98vhWMaiudWPZfr4g7xkTyCCHjYFOLhrrW3uJe_OqXaJdgnQ9zvlmj7UDPHT_Ljl-FY Loi de Le Chatelier Le Principe de Le Chatelier, connu aussi sous le nom de "Loi générale de modération", implique que lorsqu'un système est soumis à une perturbation (comme une variation de concentration, de température ou de pression), il réagit et atteint un nouvel état d'équilibre en s'opposant à la perturbation de manière à en atténuer ses effets. Par exemple, si on ajoute des réactifs dans le milieu réactionnel, le principe de Le Chatelier prévoit que la formation des produits sera favorisée pour compenser cette perturbation et restaurer un état d'équilibre entre réactifs et produits. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/gnpB0QgCHHQ.mp4/gnpB0QgCHHQ.mp4 883 Facteurs influençant l’état d’équilibre chimique (principe de Le Chatelier) https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-equilibrium/factors-that-affect-chemical-equilibrium/v/le-chateliers-principle-worked-example-chemical-equilibrium-chemistry-khan-academy 2023-01-18T09:43:31.677217963Z Application : Principe de Le Chatelier Applications du principe de Le Chatelier pour déterminer l'évolution des concentrations selon différentes perturbations : variation de volume, ajout d'un gaz inerte, ajout d'un catalyseur. Yuki Jung video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/NAXmNQE9UNEK8dHWW9-C6IgTvZemqY7-SgEQH86uSzypcWVc1kLEAGHAhzxK_iYYYQgdoKEHHV2QujenJbt4shL3 Application : Principe de Le Chatelier Applications du principe de Le Chatelier pour déterminer l'évolution des concentrations selon différentes perturbations : variation de volume, ajout d'un gaz inerte, ajout d'un catalyseur. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/AgdChD3C4R4.mp4/AgdChD3C4R4.mp4 477 Facteurs influençant l’état d’équilibre chimique (principe de Le Chatelier) https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-equilibrium/factors-that-affect-chemical-equilibrium/e/using-le-chatelier-s-principle-exercise 2025-06-27T13:41:09.025307457Z Principe de Le Chatelier : Applications S'entraîner à utiliser la Loi de modération de Le Chatelier pour prévoir comment réagit le milieu réactionnel lorsqu'il subit une perturbation Yuki exercise https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-equilibrium/factors-that-affect-chemical-equilibrium/a/the-reaction-quotient 2023-10-12T09:51:00.858614204Z Le quotient de réaction Q Définition du quotient de réaction Q et comment il est utilisé pour prévoir le sens de la réaction article https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-equilibrium/factors-that-affect-chemical-equilibrium/v/comparing-q-vs-k-example 2022-10-20T07:40:23.983613258Z Application : utilisation du quotient réactionnel pour prédire un changement de pression Il est possible de prédire comment la pression totale d'un mélange réactionnel changera en fonction du déplacement du système vers l'équilibre. Cela se fait en calculant d'abord le quotient réactionnel Qₚ, et en comparant ensuite Qₚ à Kₚ. Yuki Jung video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/32fdc820-6b50-4e2a-9867-aa01cfe3157c_1280_720_base.png Application : utilisation du quotient réactionnel pour prédire un changement de pression Il est possible de prédire comment la pression totale d'un mélange réactionnel changera en fonction du déplacement du système vers l'équilibre. Cela se fait en calculant d'abord le quotient réactionnel Qₚ, et en comparant ensuite Qₚ à Kₚ. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/4wXx778o3yA.mp4/4wXx778o3yA.mp4 353 Facteurs influençant l’état d’équilibre chimique (principe de Le Chatelier) https://fr.khanacademy.org/science/biology/energy-and-enzymes/introduction-to-enzymes/v/introduction-to-kinetics 2024-04-04T14:56:53.621308673Z Introduction à la cinétique La cinétique est l'étude des vitesses de réaction et des paramètres qui les affectent. De nombreux facteurs peuvent intervenir : la concentration des réactifs, la pression, la température, la présence d'enzymes peuvent modifier la vitesse d'une réaction. Par exemple, puisque l'énergie cinétique d'une molécule est proportionnelle à la température, une élévation de température impliquera une accélération de la réaction. Sal Khan video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/DuVcx4Fhk9hZy4HgCu0TSi5H29WWYfUhgmiOjK7jw7-cUcQ-t9fg7_mJAw_3iTrwIMMoUa6PxaPkCwFFDbLyKScY Introduction à la cinétique La cinétique est l'étude des vitesses de réaction et des paramètres qui les affectent. De nombreux facteurs peuvent intervenir : la concentration des réactifs, la pression, la température, la présence d'enzymes peuvent modifier la vitesse d'une réaction. Par exemple, puisque l'énergie cinétique d'une molécule est proportionnelle à la température, une élévation de température impliquera une accélération de la réaction. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/z8Iabo24Sys.mp4/z8Iabo24Sys.mp4 927 Facteurs influençant l’état d’équilibre chimique (principe de Le Chatelier) https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/arrhenius-equation/v/collision-theory 2022-10-20T07:40:23.983613258Z Théorie des collisions Le postulat de la théorie des collisions est que les molécules doivent se heurter pour réagir. Toutefois, dans la plupart des cas, seule une petite fraction des collisions produit une réaction. Afin qu'une collision fonctionne, les molécules des réactifs doivent subir un impact avec suffisamment d'énergie afin de surmonter l'activation des barrières d'énergie et cela dans la bonne direction pour former des nouvelles liaisons dans les produits. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/KVNzRM6P5K59aYcHOyMgVFrq8GKsRUK3rh9_mblSqnd9RyYTNRU8NqV5R1gpqVQK05Dgl4z7KCfshabcgG_igWvr1A Théorie des collisions Le postulat de la théorie des collisions est que les molécules doivent se heurter pour réagir. Toutefois, dans la plupart des cas, seule une petite fraction des collisions produit une réaction. Afin qu'une collision fonctionne, les molécules des réactifs doivent subir un impact avec suffisamment d'énergie afin de surmonter l'activation des barrières d'énergie et cela dans la bonne direction pour former des nouvelles liaisons dans les produits. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/Hn0WbgIUHXQ.mp4/Hn0WbgIUHXQ.mp4 528 Facteurs influençant l’état d’équilibre chimique (principe de Le Chatelier) https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/arrhenius-equation/a/types-of-catalysts 2023-01-18T09:43:31.677217963Z Les différents types de catalyseurs Qu'est-ce qu'un catalyseur ? Exemples de catalyseurs dont les enzymes, les catalyseurs acido-basiques et les catalyseurs hétérogènes article https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/arrhenius-equation/v/types-of-catalysts 2022-10-20T07:40:23.983613258Z Les différents types de catalyseurs Les catalyseurs peuvent être classés en 3 catégories : les catalyseurs homogènes, hétérogènes, et les enzymes. Les catalyseurs homogènes sont présents dans la même phase que les réactifs, tandis que les catalyseurs hétérogènes sont dans une phase différente. Les enzymes sont des catalyseurs biologiques, qui accélèrent, souvent de façon spectaculaire, les réactions biochimiques des organismes vivants. Jay video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/af9349eb-1d90-4ac5-838f-cb4692a8f71e_1280_720_base.png Les différents types de catalyseurs Les catalyseurs peuvent être classés en 3 catégories : les catalyseurs homogènes, hétérogènes, et les enzymes. Les catalyseurs homogènes sont présents dans la même phase que les réactifs, tandis que les catalyseurs hétérogènes sont dans une phase différente. Les enzymes sont des catalyseurs biologiques, qui accélèrent, souvent de façon spectaculaire, les réactions biochimiques des organismes vivants. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/nuRlcIEcthQ.mp4/nuRlcIEcthQ.mp4 299 Facteurs influençant l’état d’équilibre chimique (principe de Le Chatelier)