https://fr.khanacademy.org/science/concours-d-entree-medecine-chimie/xa5166063b733cf08:les-acides-et-les-bases/xa5166063b733cf08:force-des-acides-et-des-bases/v/ph-poh-of-strong-acids-and-bases 2021-04-09T14:26:33Z pH et pOH des acides forts et des bases fortes Relation entre pKe, pH et pOH. Calcul du pH d'un acide fort et du pOH d'une base forte. Sal Khan video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/_ctLoIny60wiwe8dv3P0LM-MJiG5zAUIZjLoswo7ola2mmtDmDce1TavwzuxwIPxi3rw1fwW-hFdaPh9fh0Uu0HV pH et pOH des acides forts et des bases fortes Relation entre pKe, pH et pOH. Calcul du pH d'un acide fort et du pOH d'une base forte. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/phi0QVkEMVE.mp4/phi0QVkEMVE.mp4 889 Force des acides et des bases https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/acids-and-bases/v/strong-acid-solutions 2022-10-20T07:40:23.983613258Z Solutions d'acides forts Les acides forts (comme HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, et H₂SO₄) s'ionisent, se dissocient complètement en solution aqueuse, produisant des ions hydronium. La concentration de H₃O⁺ dans une solution de monoacide fort est la même que la concentration initiale de l'acide. Par exemple, dans une solution 0,1 M de HNO₃, la concentration en H₃O⁺ est de 0,1 M et le pH est de 1. Jay video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/c266a6ef-efe2-45bb-88f7-bf92da5bab76_1280_720_base.png Solutions d'acides forts Les acides forts (comme HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, et H₂SO₄) s'ionisent, se dissocient complètement en solution aqueuse, produisant des ions hydronium. La concentration de H₃O⁺ dans une solution de monoacide fort est la même que la concentration initiale de l'acide. Par exemple, dans une solution 0,1 M de HNO₃, la concentration en H₃O⁺ est de 0,1 M et le pH est de 1. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/sZUghtXlVVA.mp4/sZUghtXlVVA.mp4 378 Force des acides et des bases https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/acids-and-bases/e/identifying-weak-acids-and-strong-acids-exercise 2022-10-28T12:32:01.961479128Z Reconnaître des acides forts et des acides faibles S'entraîner à reconnaître des acides forts et des acides faibles Yuki exercise https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/acids-and-bases/v/strong-base-solutions 2022-10-20T07:40:23.983613258Z Solutions de bases fortes Les bases fortes (comme les hydroxydes des métaux des première et deuxième colonnes du tableau périodique) se dissocient, s'ionisent complètement en solution aqueuse, libérant des ions hydroxyde. Ainsi, on peut déterminer la concentration en OH⁻ dans une solution de base forte, à partir de la concentration initiale de la base et de la stœchiométrie de la dissolution. Par exemple, chaque mole de la base forte Ba(OH)₂ apportera deux moles d'ions OH⁻ à la solution. Une concentration initiale de 0,1 M de Ba(OH)₂ induira une concentration finale en OH⁻ de 0,2 M. Jay video https://cdn.kastatic.org/ka_thumbnails_cache/f7ff042c-9085-4e42-a9b3-f1f8a5c76307_1280_720_base.png Solutions de bases fortes Les bases fortes (comme les hydroxydes des métaux des première et deuxième colonnes du tableau périodique) se dissocient, s'ionisent complètement en solution aqueuse, libérant des ions hydroxyde. Ainsi, on peut déterminer la concentration en OH⁻ dans une solution de base forte, à partir de la concentration initiale de la base et de la stœchiométrie de la dissolution. Par exemple, chaque mole de la base forte Ba(OH)₂ apportera deux moles d'ions OH⁻ à la solution. Une concentration initiale de 0,1 M de Ba(OH)₂ induira une concentration finale en OH⁻ de 0,2 M. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/pVbQ8YE_WMQ.mp4/pVbQ8YE_WMQ.mp4 327 Force des acides et des bases https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/acids-and-bases/e/identifying-weak-bases-and-strong-bases 2024-04-04T14:56:53.621308673Z Reconnaître des bases fortes et des bases faibles S'entraîner à reconnaître des bases fortes et des bases faibles Yuki exercise https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/copy-of-acid-base-equilibria/a/weak-acid-base-equilibria 2023-01-18T09:43:31.677217963Z Acides et bases faibles dans l'eau Réaction des acides et des bases faibles dans l'eau, constante d'équilibre Ka et Kb. Relation entre Ka, Kb et le pH. Calcul du pourcentage de dissociation. article https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/copy-of-acid-base-equilibria/v/weak-acid-equilibrium 2021-05-31T12:48:48Z Réaction équilibrée d'un acide faible avec l'eau Rappel sur Ka et pKa. Exemple de calcul du pH d'une solution d'acide faible. video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/dXKVgdFswZGJsER1DkmBzPhzTlgWA7wuxcCk9jEwKOuKLMfEpi8hsBMkqmjgVqrMvBV1s0xrhtbZX6NgwFGFv37K Réaction équilibrée d'un acide faible avec l'eau Rappel sur Ka et pKa. Exemple de calcul du pH d'une solution d'acide faible. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/uTHr84zwTaE.mp4/uTHr84zwTaE.mp4 571 Force des acides et des bases https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/copy-of-acid-base-equilibria/v/weak-base-equilibrium 2021-04-09T14:26:35Z Réaction équilibrée d'une base faible avec l'eau Rappel sur Kb et pKb. Exemple de calcul du pH d'une solution de base faible. video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/9QWFPnU1Dng6sxfPQvodfcVbZf5xw8e4RCEl7rCdQ7YKaiFUKmjhAWzpziZkR6Wc5pcFldDS7Mdi6ztDf9-hwrME Réaction équilibrée d'une base faible avec l'eau Rappel sur Kb et pKb. Exemple de calcul du pH d'une solution de base faible. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/fcyYlOxSgxM.mp4/fcyYlOxSgxM.mp4 682 Force des acides et des bases https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/copy-of-acid-base-equilibria/v/acid-base-properties-of-salts 2023-11-15T10:43:45.649737564Z Propriétés acido-basiques des sels Une solution saline peut être acide, basique ou neutre. Comment le déterminer ? En étudiant la réactivité de chacun des ions avec l'eau. Si ni l'anion, ni le cation ne réagissent avec l'eau, la solution sera neutre. Par contre, si le cation a tendance à arracher un ion hydroxyde à l'eau, la solution deviendra acide. De même, si l'anion a la capacité d'arracher un ion H+ à une molécule d'eau, la solution sera basique. Si les deux ions réagissent avec l'eau, l'acidité de la solution saline dépendra de leurs forces respectives. video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/_Jm54ZuRD-GUGcwX0mmH7Lv1RxBEwX45tjl1fPh863TkgI9A8j4UYd3SCiwwicEB2E9Z769sLPWgPTsPtnrIZSbu Propriétés acido-basiques des sels Une solution saline peut être acide, basique ou neutre. Comment le déterminer ? En étudiant la réactivité de chacun des ions avec l'eau. Si ni l'anion, ni le cation ne réagissent avec l'eau, la solution sera neutre. Par contre, si le cation a tendance à arracher un ion hydroxyde à l'eau, la solution deviendra acide. De même, si l'anion a la capacité d'arracher un ion H+ à une molécule d'eau, la solution sera basique. Si les deux ions réagissent avec l'eau, l'acidité de la solution saline dépendra de leurs forces respectives. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/TodlczU5D3c.mp4/TodlczU5D3c.mp4 813 Force des acides et des bases https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/copy-of-acid-base-equilibria/v/ka-and-acid-strength 2021-04-09T14:26:35Z Ka et force des acides Comment écrire un équilibre acido-basique et comment évaluer la force d'un acide à l'aide de la constante d'acidité Ka video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/0w5OdvzBpJEgiioYkA2Ba_FaVaeLW-5dw4XjmK4oUU2bLvwwRA4dXF3nWZ3JLQPYh-qyCo1D1joNMldmkugmonlE Ka et force des acides Comment écrire un équilibre acido-basique et comment évaluer la force d'un acide à l'aide de la constante d'acidité Ka https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/_vubOpmatt8.mp4/_vubOpmatt8.mp4 558 Force des acides et des bases https://fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/organic-structures/acid-base-review/v/ka-and-pka-review 2021-04-09T14:26:33Z Rappels sur Ka et pKa Petits rappels sur Ka et pKa pour les élèves de chimie organique video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/RlYka3wMDTjVi21H43zLA-NkX-fTGxgq7UhUZx8urGk46BG6dOP8hc7-CBI8jLG8AY1iN0UdP_vpOSmr8Gc73R0 Rappels sur Ka et pKa Petits rappels sur Ka et pKa pour les élèves de chimie organique https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/cdNYN24aEv0.mp4/cdNYN24aEv0.mp4 160 Force des acides et des bases https://fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/organic-structures/acid-base-review/v/using-a-pka-table 2021-04-09T14:26:37Z Utiliser une table de pKa Comment utiliser une table de pKa pour évaluer la force relative des acides video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/7koVM8HwCtin2qVEAA3ZeBch4YNyxdR4vrFQzWifZ_tTpbh8peu8_wXfqwBRUrXNERYRBo07UAwJAIZQ8J9fHGjZ Utiliser une table de pKa Comment utiliser une table de pKa pour évaluer la force relative des acides https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/9oB3GQlnbmw.mp4/9oB3GQlnbmw.mp4 544 Force des acides et des bases https://fr.khanacademy.org/science/agroalimentaire-6e-annee-chimie/xbd63a4ec3bb2c01b:chimie-des-solutions-acides-bases/xbd63a4ec3bb2c01b:force-des-acides-et-des-bases/a/writing-formulas-and-names-for-acids-and-bases 2025-04-16T10:10:49.221449221Z Nomenclature des acides et des bases Apprenez comment écrire les formules et les noms des acides et des bases communes. article