https://fr.khanacademy.org/science/concours-d-entree-medecine-chimie/xa5166063b733cf08:les-reactions-d-oxydoreduction-et-les-piles/xa5166063b733cf08:potentiels-et-piles/v/standard-reduction-potentials 2022-10-20T07:40:23.983613258Z Potentiels standard de réduction Interprétation et utilisation de la table de potentiels standard, pour prédire le sens d'une réaction ou calculer le potentiel d'une cellule galvanique (pile). Lien entre le potentiel standard et la notion d'oxydant, ou de réducteur, fort ou faible. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/_HHxmfkSZ_36SBhjUmdbg3cvpcH__FbaI5v7rbjHhFMBBnCLxYc2riHJUjgrvWTING9ArMamJHKFf_aqbbmfx95P Potentiels standard de réduction Interprétation et utilisation de la table de potentiels standard, pour prédire le sens d'une réaction ou calculer le potentiel d'une cellule galvanique (pile). Lien entre le potentiel standard et la notion d'oxydant, ou de réducteur, fort ou faible. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/yBDHJMIbdmM.mp4/yBDHJMIbdmM.mp4 550 Notion de potentiel de réduction https://fr.khanacademy.org/science/concours-d-entree-medecine-chimie/xa5166063b733cf08:les-reactions-d-oxydoreduction-et-les-piles/xa5166063b733cf08:potentiels-et-piles/v/free-energy-and-cell-potential 2021-04-09T14:45:38Z Énergie libre et potentiel de cellule galvanique Explication de la relation entre l'énergie libre de Gibbs et le potentiel standard de cellule. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/Vjiz3nBJiy-siHLa0CdL5ho80k485bQN-bMPUsHj6eM-dkK1HeqnrOaiG8eIiFMHmaJeXy1cDnu2e7KyflndffEcOw Énergie libre et potentiel de cellule galvanique Explication de la relation entre l'énergie libre de Gibbs et le potentiel standard de cellule. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/eCufoWgsVnQ.mp4/eCufoWgsVnQ.mp4 494 Notion de potentiel de réduction https://fr.khanacademy.org/science/concours-d-entree-medecine-chimie/xa5166063b733cf08:les-reactions-d-oxydoreduction-et-les-piles/xa5166063b733cf08:potentiels-et-piles/v/voltage-as-an-intensive-property 2021-06-29T14:08:15Z La tension est une variable intensive On montre ici que la tension est une variable intensive : elle ne dépend pas du nombre de fois que la (demi-)réaction se produit. Cette règle s'applique à la tension de cellule, et à la tension standard des demi-réactions. video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/-cswV4gida6YN_emTQz9dorLK3Bdath6j9wQUOlYl10Asa4qpFzrCfG70M-9eYBikt5L54nsLZnZAAo4QIJPz8ub La tension est une variable intensive On montre ici que la tension est une variable intensive : elle ne dépend pas du nombre de fois que la (demi-)réaction se produit. Cette règle s'applique à la tension de cellule, et à la tension standard des demi-réactions. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/UWVpHRAm2Aw.mp4/UWVpHRAm2Aw.mp4 322 Notion de potentiel de réduction https://fr.khanacademy.org/science/concours-d-entree-medecine-chimie/xa5166063b733cf08:les-reactions-d-oxydoreduction-et-les-piles/xa5166063b733cf08:potentiels-et-piles/v/using-reduction-potentials 2024-02-22T15:44:40.586891585Z Application : utilisation des potentiels standard de réduction Voyons comment calculer le potentiel d'une cellule galvanique, à partir des potentiels standard de réduction. Dans cette vidéo, on montre comment identifier l'oxydation et la réduction, équilibrer les électrons échangés, et le rôle du nombre de moles dans le calcul du potentiel de cellule. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/U1r6vHiAOrX-2r4zToD_u7nCewAAEHT2Prc2SMVRxyT2y1O1cnrAsYVrmwr91kASPaeMPgSlYEZLtzT7Kyb7qMs Application : utilisation des potentiels standard de réduction Voyons comment calculer le potentiel d'une cellule galvanique, à partir des potentiels standard de réduction. Dans cette vidéo, on montre comment identifier l'oxydation et la réduction, équilibrer les électrons échangés, et le rôle du nombre de moles dans le calcul du potentiel de cellule. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/CGmBCLLUZ88.mp4/CGmBCLLUZ88.mp4 364 Notion de potentiel de réduction https://fr.khanacademy.org/science/concours-d-entree-medecine-chimie/xa5166063b733cf08:les-reactions-d-oxydoreduction-et-les-piles/xa5166063b733cf08:potentiels-et-piles/v/spontaneity-and-redox-reactions 2024-02-22T15:44:40.586891585Z Réactions d'oxydoréduction et spontanéité On se base d'abord sur un exemple, montrant que le plomb peut oxyder l'aluminium, mais pas le cuivre, dans des conditions standard. On valide ensuite la "règle du gamma" en calculant le potentiel de cellule à l'aide des potentiels standard de réduction, et en vérifiant qu'il est positif. On fait enfin le lien entre ce potentiel et l'énergie libre de Gibbs, et donc la spontanéité de la réaction. Cela permet aussi d'expliquer les séries de réactivité. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/IZ6zoY4pYHXpc_ifSCJl1YDoarFLmFOLWii9aJb2uvCXAF2GAGfE2AcikWIY7v8kaqKs3JyYVg5raLghBk8KaqsS Réactions d'oxydoréduction et spontanéité On se base d'abord sur un exemple, montrant que le plomb peut oxyder l'aluminium, mais pas le cuivre, dans des conditions standard. On valide ensuite la "règle du gamma" en calculant le potentiel de cellule à l'aide des potentiels standard de réduction, et en vérifiant qu'il est positif. On fait enfin le lien entre ce potentiel et l'énergie libre de Gibbs, et donc la spontanéité de la réaction. Cela permet aussi d'expliquer les séries de réactivité. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/bzOMMTsOqzM.mp4/bzOMMTsOqzM.mp4 742 Notion de potentiel de réduction