https://fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/spectroscopy-jay/infrared-spectroscopy-theory/v/introduction-to-infrared-spectroscopy 2026-02-07T09:00:16.551364164Z Introduction à la spectroscopie infrarouge Explore comment les molécules absorbent l’énergie de la lumière infrarouge, provoquant l’étirement des liaisons dans un processus appelé vibration d’étirement. Comprends comment ce concept est modélisé comme l’oscillation d’un ressort. Apprends à interpréter les spectres infrarouges, en distinguant la région diagnostique de la région d’empreinte digitale. Découvre la relation entre le nombre d’onde, la fréquence et la longueur d’onde de la lumière. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/nj1ks2Q_9CgwdeLv4GIiaUZhBQKVj2A1_dw0PLtfoUeRpj0SeLlRnYe4KAVGMgBDeXfjsshVkgHziwHBbFb6ZAti Introduction à la spectroscopie infrarouge Explore comment les molécules absorbent l’énergie de la lumière infrarouge, provoquant l’étirement des liaisons dans un processus appelé vibration d’étirement. Comprends comment ce concept est modélisé comme l’oscillation d’un ressort. Apprends à interpréter les spectres infrarouges, en distinguant la région diagnostique de la région d’empreinte digitale. Découvre la relation entre le nombre d’onde, la fréquence et la longueur d’onde de la lumière. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/MXJwp96JBBY.mp4/MXJwp96JBBY.mp4 565 Approche de l’identification des molécules par spectroscopie https://fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/spectroscopy-jay/uv-vis-spectroscopy/v/uv-vis-spectroscopy 2026-02-07T09:00:16.551364164Z Spectroscopie UV-Visible Introduction à la spectroscopie UV/Vis et à la manière dont cette technique est utilisée pour analyser les molécules possédant des électrons dans des orbitales π et des orbitales non liantes. Explore cela à travers une analyse de l’absorption du 1,3‑butadiène, en discutant du concept d’orbitales moléculaires et de la différence d’énergie entre l’orbitale moléculaire occupée la plus haute (HOMO) et l’orbitale moléculaire vacante la plus basse (LUMO). Le texte examine également comment l’énergie et la longueur d’onde sont inversement proportionnelles. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/LoljbMUuxwdQMrY0V2DqNNesmMbsNURTanTC8P-V9Gu8uzflFGSOQ-AlsS3YU27R194GtsAO-_4GaILMsej8L2I Spectroscopie UV-Visible Introduction à la spectroscopie UV/Vis et à la manière dont cette technique est utilisée pour analyser les molécules possédant des électrons dans des orbitales π et des orbitales non liantes. Explore cela à travers une analyse de l’absorption du 1,3‑butadiène, en discutant du concept d’orbitales moléculaires et de la différence d’énergie entre l’orbitale moléculaire occupée la plus haute (HOMO) et l’orbitale moléculaire vacante la plus basse (LUMO). Le texte examine également comment l’énergie et la longueur d’onde sont inversement proportionnelles. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/QFEB5_qKjEA.mp4/QFEB5_qKjEA.mp4 672 Approche de l’identification des molécules par spectroscopie https://fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/spectroscopy-jay/uv-vis-spectroscopy/v/absorption-in-the-visible-region 2026-02-07T09:00:16.551364164Z Absorption dans le visible Explore la base physique de notre perception des couleurs à travers l’exemple du bêta‑carotène, la molécule qui donne aux carottes leur couleur orange. Le bêta‑carotène absorbe la lumière dans la région visible du spectre électromagnétique, à des longueurs d’onde d’environ 450 à 500 nanomètres, ce qui correspond à la lumière bleue. En conséquence, les longueurs d’onde orangées sont réfléchies, ce qui fait apparaître le bêta‑carotène orange à nos yeux. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/-BVqSwaO5Of4Om478NOZvpaxjidbpl8aPEJftZ4hZwyzP0Rmv_1nlC30V1l0zqpWmvM9FnLJ-qRmg3JdkbJBfsP8 Absorption dans le visible Explore la base physique de notre perception des couleurs à travers l’exemple du bêta‑carotène, la molécule qui donne aux carottes leur couleur orange. Le bêta‑carotène absorbe la lumière dans la région visible du spectre électromagnétique, à des longueurs d’onde d’environ 450 à 500 nanomètres, ce qui correspond à la lumière bleue. En conséquence, les longueurs d’onde orangées sont réfléchies, ce qui fait apparaître le bêta‑carotène orange à nos yeux. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/3TafBmEytNk.mp4/3TafBmEytNk.mp4 311 Approche de l’identification des molécules par spectroscopie https://fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/spectroscopy-jay/uv-vis-spectroscopy/v/conjugation-and-color-1 2026-02-07T09:00:16.551364164Z Couleur et conjugaison Explore comment les molécules organiques absorbent la lumière en fonction de leurs niveaux d’énergie. Comprends le rôle des orbitales moléculaires, en particulier l’orbitale moléculaire occupée la plus haute (HOMO) et l’orbitale moléculaire vacante la plus basse (LUMO). Découvre comment une conjugaison étendue conduit à la couleur dans des molécules comme le bêta‑carotène et la phénolphtaléine. Jay video https://cdn.kastatic.org/googleusercontent/gdUCWfkNS3_SpfK3CBDK6_5qjr1ocO8tQNKHp50dnKkGeMsi5XVZkwnTy82Ga-rQHKQAFr-mKraggJEhYkxcuku6 Couleur et conjugaison Explore comment les molécules organiques absorbent la lumière en fonction de leurs niveaux d’énergie. Comprends le rôle des orbitales moléculaires, en particulier l’orbitale moléculaire occupée la plus haute (HOMO) et l’orbitale moléculaire vacante la plus basse (LUMO). Découvre comment une conjugaison étendue conduit à la couleur dans des molécules comme le bêta‑carotène et la phénolphtaléine. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/eOQm-pd-D6c.mp4/eOQm-pd-D6c.mp4 574 Approche de l’identification des molécules par spectroscopie https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/electronic-structure-of-atoms/electron-configurations-jay-sal/e/photoelectron-spectroscopy 2022-06-07T15:23:45.411606618Z Spectroscopie photoélectronique Entraînez-vous à interpréter les données de spectroscopie photoélectronique grâce à cette série de questions destinée aux élèves qui souhaitent réviser. Lauren Rosebrugh exercise