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Cours : Chimie en secondaire > Chapitre 5
Leçon 3: La loi des gaz parfaits- Loi des gaz parfaits (PV = nRT)
- Application : Calcul du nombre de moles par la loi des gaz parfaits
- Applications de la loi des gaz parfaits
- Application : Calcul d'un changement de volume par la loi des gaz parfaits
- Loi des gaz parfaits
- Application : Utilisation de la loi des gaz dans un problème de stœchiométrie
- Gaz réels : Écarts par rapport aux gaz parfaits
- Équation de van der Waals
Gaz réels : Écarts par rapport aux gaz parfaits
Dans cette vidéo, on examine les conditions qui entraînent des écarts de comportement des gaz réels, par rapport aux gaz parfaits : températures basses et hautes pressions (dans des petits volumes). À basse température, les interactions entre les molécules de gaz sont plus importantes, et amènent celles-ci à frapper moins souvent les bords du récipient, ce qui entraîne une pression inférieure à celle prévue par la loi des gaz parfaits. À haute pression (et petit volume), la place occupée par les molécules réduit le volume disponible pour ces molécules de gaz, entraînant une pression supérieure à celle prévue par la loi des gaz parfaits. Créé par Sal Khan.
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