Signification des coefficients stœchiométriques

on va s'intéresser à nouveau à la réaction de combustion de l'epsilon avec le dioxygène qui nous donne du dioxyde de carbone et de l'eau donc voilà l'équation bilan de la réaction équation bilan qui n'est pas encore équilibré lorsqu'on l'a équilibré dans la vidéo précédente on a vu qu'on avait commencé par les carbone donc ici du côté des réactifs j'ai deux atomes de carbone qui proviennent de la molécule d'éthylène au niveau de mes produits j'ai pour l'instant un seul atome de carbone qui provient de co2 donc pour avoir deux atomes de carbone au niveau de mes produits je mets un coefficient stocker métriques 2 devant le co2 mais on pourrait se dire pourquoi est-ce qu'on change ici le coefficient stocker métriques on pourrait aussi tout simplement rajouter 1 2 devant ce carbone ici pour avoir autant d'atomes de carbone d'un côté et de l'autre eh bien ça ce n'est absolument pas possible parce que ça modifie complètement la réaction chimique que traduit cette équation bilan ce qui se passe lorsqu'on a de la combustion détiennent avec de l'oxygène du dioxygène c'est conforme du dioxyde de carbone co2 si on formait céder aux deux ce serait une réaction complètement différente donc on ne peut pas rajouter et modifier les indices qu'on a dans les différentes formules des produits ou des réactifs d'ailleurs on ne modifie que l'éco efficience tokyo métriques devant les réactifs et devant les produits lorsqu'on équilibre une équation milan la seule chose qu'on fait c'est changer le nombre de molécules impliquées d'un côté ou de l'autre des produits ou des réactifs de la réaction et pour s'en convaincre une partie sans convaincre ces deux mieux visualiser la réaction en dessinant les formules topologique de ces différentes molécules pour mieux visualiser où sont les différents at home et ce qu'il devienne au cours de la réaction donc on va commencer par exemple par dessiner les petits l'aisne donc je vais effacer ce que j'avais commencé à faire tout à l'heure voilà et j'ai commencé à dessiner l'éthylène alors l'éthylène ça ressemble à quoi eh bien c'est 2 h 4 on a deux atomes de carbone liées par une double liaison et on a quatre hydrogène voici donc les molécules d'éthylène qui va réagir avec du dioxygène donc le dioxygène on a deux atomes d'oxygène liés par une double liaison et au niveau des produits on obtient donc le dioxyde de carbone donc là je vais dessiner le dioxyde de carbone donc on a un carbone liée à deux oxygène à part de double liaison et enfin la molécule d'eau h2o donc un atome d'oxygène qui est liée à deux hydrogène voilà donc les deux réactif il est de produits qu'on n'obtient que la réaction de combustion de l'éthylène donc on voit bien là que si on allait me 1,2 ici au niveau du carbone on obtiendrait plus du tout co2 on obtiendrait plus du tout cette molécule ce serait une molécule qui d'ailleurs n'existe pas mais ce serait pas possible on ne peut pas modifier le type de produits le titre de réactif impliqué dans la réaction donc là on va équilibrer la réaction en cédant en fait de ce qu'on a dessiné donc on va commencer par les carbone au niveau des carbone n'avait donc deux carbone ici du côté de l'éthylène pour les réactifs et donc pour avoir deux carbone au niveau des produits il nous faut mettre de co2 et là j'ai bien alors deux carbone donc si g de co2 va tu peux carrément dessiner une deuxième molécule de co2 comme ceux ci qui va être impliqué dans la réaction donc voilà pour les carbone aura s'intéresse maintenant aux hydrogène ici on a quatre hydrogène du côté de l'éthylène et là les hydro gêne au niveau des produits en et retrouve dans la molécule d'eau l'arna 2 hydrogène pour une molécule d'eau il nous en faut quatre on a donc deux molécules d'eau ce qui nous donne bien 4 hydrogène donc s'il faut deux molécules d'eau bien je vais dessiner une deuxième molécule d'eau comme ceci est maintenant il me reste à équilibrer les oxygen donc les toxines ici j'en ai deux pour l'instant du côté des réactifs et du côté des produits c'est ici 2 oxygène par molécule de co2 et j'en ai deux c'est donc 4 oxygène ici et puis j'ai un oxygène par molécule d'eau et deux molécules d'eau donc deux d'oxygène mi6 au total six oxygène et si je veux avoir 6 oxygène également du côté des réactifs et bien il me faut mettre trois molécules de dioxygène j'ai donc dessiné mais trois molécules de dioxygène comme ceci voilà donc ce qui se passe on a une molécule d'éthylène qui va réagir avec trois molécules de 10 ans si jeanne pour nous donner deux molécules de co2 et de molécules de h2o