Exemples de détermination de nombres d'oxydation

alors dans cette vidéo en fait on va essayer de calculer le nombre d'oxydation de plusieurs atomes dans une monnaie dans des molécules donc pour l'exemple bien d'une part on va prendre look site de magnésium qui s'écrit comme ça m géo qui est par exemple utilisé bien escalade cesser la magnésie que tu mets sur les doigts pour moins vérifiées sur la paroi et de l'autre côté et bien l'hydroxyde de magnésium qui s'écrit mg eau h 2 comme ça qui lui est utilisé dans les déodorants par exemple et donc on va essayer de trouver le nom d'oxydation de chacun de ces atomes dans tous et toutes ces molécules alors ce que je te propose en fait c'est de n'être pose à la vidéo est d'essayer prédire toi même le nombre d'oxydation de chacun de ces atomes d'après ce qu'on a vu dans les vidéos précédentes et donc là bas on va supposer que tu es à étendre le faits remontent à me poser et donc tu reprends la vidéo on va le faire ensemble comme ça on va avoir un petit peu ce que ce qu'on veut ce qu'il fallait faire alors on commence par l'occe de magnésium est bien aussi de magnésium on commence par positionner chacun des atomes dans le cateau dans le tableau par non périodiques donc le magnésium et bien il se trouve ici dans la colonne des alcalines notaire eux et on sait que vu sa position et bien il a deux électrons pour sa couche de valence et qu'il va donc être susceptible de libérer ces deux électrons afin d'avoir son avant dernière couche pleine avec 8 électrons parle dessus donc son nombre d'oxydation présumés ça serait plutôt plus de puisqu'il a tendance à perdre deux électrons pour former le 400 mg de plus maintenant si je regarde l'oxygène et bien l'oxygène est ici et comme on l'avait déjà dit à plusieurs reprises et bien cet oxygène il va avoir envie de gagner deux électrons parce qu'en effet il a six électrons sur sa couche de valence et comme tu sais 8 électrons c'est la configuration la plus stable donc s'ils gagnent deux électrons il aura tendance à former un lion - avec le degré d'oxydation -2 donc maintenant ce que je regarde c'est que je me dis ok le magnésium il est ici peu électro négatif l'oxygène est très électro négatif donc lorsque je mets l'un à côté de l'autre tout va dans le bon sens le l'atome le plus électro négatif l'oxygène va prendre les électrons du moins électro négatif et on voit que la et bien ça ça se goupille bien puisque l'oxygène va pouvoir prendre les deux électrons que lui donne le magnésium donc on aura bien degré d'occupation +2 pour le magnésium et 1,2 pour l'oxygène et comme d'habitude on vérifie bien donc le mg hausse est une entité qui est neutre donc il n'ya pas de charge et je vérifie bien que la somme des degrés de fin des 2 rio dénombre d'oxydation c'est la même chose et bienvenue léger bien plus de -2 donc la charge la charge totale nuls et d'ailleurs voir le cas donc de l'oxydé de magnésium et bien en fait c'est de rire d'oxydation représente physiquement un échange électrons parce que ce composé est formé d'une liaison eunic ioniques donc voilà pour l'occident de magnésium et bien maintenant on s'attaque à l'hydroxyde de magnésium et or là il ya un tout petit piège on va voir si tu es tombé dedans donc comme tout à l'heure on voit que le magnésium et va avoir plutôt tendance à être ici l'oxygène et l'hydrogène donc tu vois que le plus simple moi je pense est décomposé donc déjà on voit bien que tu sais quand il entre parenthèses et 2 ça veut dire qu'il y a deux entités h au hb qui sont chacune lier une fois au magnésium et bien aux as je sais que l'oxygène est ici j'ai journée j'en ai parlé tout à l'heure et l'hydrogène il est là alors l'hydrogène se souvient on m'a dit qu'ils pouvaient être soit + 1 soit -1 alors on est embêté en faisait pas trop mais en fait qui va se passer c'est que tu vois comme il est à côté de l'oxygène qui est très électro négative eh bien il va avoir tendance à jouer le rôle d'un électro positif donc tu vois finalement il va y avoir le look si l'hydrogène ici va être un degré moins plus un pardon et l'oxygène est bien ce que je vois c'est finalement yves être au degré moins de 2 et alors là ça paraît un petit peu bizarre mais si parce qu'en fait tu vois qu'il va rester une charge donc si je refais un petit peu à un dessin donc là on à l'oxygène comme ça avec le fise électrons 1 2 3 4 5 et 6 et de l'autre côté on à l'hydrogène comme ça qui est tout seul avec son électron mais attention parce que c'est au hb - donc en fait il ya un étron en plus qui va être du coup avec thé à l'oxygène parce que c'est le plus électro négatif qui vient du fait que c'est un lion et donc là-bas finalement on voit qu'on a bien une liaison comme ça et la cij en retour les doubler notre aussi en jaune ça me fait bien un 2 3 et donc j'ai bien une charge moins ici comme ça donc je vois qu'en fait là la difficulté ici si tu veux encore c'est que c'est encore une espace ionique c'est que le groupement hydroxyde et bien cet art nyon et le magnésium et bien il est également sous la forme de quatre ans ici donc c'est que tout ça concourt bien parce que finalement la le degré d'excitation total du groupe hydroxyde et bien c'est moins - 20 mai - 22 fois et donc le magnésium peut bien être plus 2 et donc si on fait la somme est bien on voit que le magnésium qui a + 2 - 1 une fois - 22 fois à cause du de ici et bien retrouve bien une entité neutre et donc on a bien trouvé le nombre d'oxydation de chacun des composés dans notre musique