Ka et force des acides

dans cette vidéo à chaque fois que je dirais que j'écrirais les termes acides et bases ça sous-entend qu'il s'agit d' acides et bases de brunch dette alors voyons cette réaction ainsi pas d'ici qui met en jeu un acide générique que j'ai appelé h à et la molécule d'eau on imagine donc que cet incident ait ni dans le solvant aux hommes à voir la réaction qui va avoir avec l'eau dans ce cas h2o ici va fonctionner comme une base il va arracher à protons à notre assise dis donc h2o ça va être notre base est là c'est du numérique h à notre acide donc ce qui va se passer et que 1 des doubles et non liant de l'atome d'oxygène ici de la molécule d'eau va venir récupérer un proton donc un mot ayo d'atomes d'hydrogène au niveau de cet incident en parallèle les électrons de catch liaison ici entre h et a ici un représente soit juste un atom solde soit un enchaînement d'attendre en tout cas les électrons de celle qu'ils ont ici sont envoyés vers l'atome qui crée la liaison avec les gros gêne là et on va obtenir comme produit de la réaction au niveau de ma molécule h2o j'ai donc toujours un oxygène centrales liée à deux hydrogène qui a un doublé nos liens ça ce n'est pas intervenu pendant la réaction on a maintenant une nouvelle liaison avec un atome d'hydrogène donc les électrons qui était dans le doublé 96 sont maintenant impliqué dans une maison oxygène hydrogène et cette espèce un oxygène avec 3 l'atome d'hydrogène ça s'appelle le cap thion hydro nyom et on a une charge formelle positive sur l'atome d'oxygène vis en ce qui concerne notre site générique h qu'est-ce qu'on a obtenus et il y en a maintenant la partie sans le protour avec un doublé mais lui est une charge négative donc les électrons qui étaient impliqués dans la liaison avec l'hydrogène ici sont maintenant un doublé nos lions et on a eu nos charges formelles négatif donc h à qui était notre acide a donc cédé un proton et on a alors obtenu comme produit de la réaction sa base conjuguer donc ça c'est la base conjuguées de hache à 1 - et au niveau de l'eau on avait donc la base h2o et on a gagné un proton a récupéré un proton et on obtient à ce moment-là l'acide conjuguées de l'eau l'acide conjuguées de l'eau qui est l'occasion hydro niyum h trois ou plus on avait déjà dit dans la vidéo précédente que l'offre n'a ce genre de réaction sur la droite ici comme produit de la réaction on retrouve dans le milieu un acide et une base ça veut dire qu'on peut aussi imaginer qu'on va avoir une réaction acido-basique entre ces deux espèces ici est que à moins la base conjuguer ici des achats pas pouvoir réagir avec la cia h 3o plus pour récupérer un proton venir chercher un proton ici h3 plus peut alors cédé un proton aa - et on obtiendra alors comme produit h1 et h2 et c'est pour ça qu'on écrit un équilibre ici au niveau des flèches réactionnelle puisque la réaction peut se passer dans un sens ou dans l'autre une fois que cette réaction a atteint son équilibre on peut écrire la constante d'équilibré de la réaction qu'on appelle ici qu'à à caa qui s'appelle la constante d'acidité donc à asselah constante d'aci ligue et d'acidité qu'on peut aussi appeler la constante de dissociation acide constante de dissociation assis et qui est donc lié à la réaction entre un acide et l'eau dans un milieu aqueux et lorsqu'on écrit le concentré actionnelle comme ça on fait le rapport des concentrations entre les produits et les réactifs donc ici à droite on a les produits de la réaction et à gauche on avait donc les réactifs de départ des réactifs et tendons clos et l'acide auquel on s'intéresse ici donc les produits on a donc h 3o plus h 3o plus donc la concentration d'astrub plus qu'on multiplie par la concentration à moins donc ça ce sont les deux produits de la réaction au numérateur et au dénominateur on a donc la sinne à concentration d'acide achats et on ne multiplie pas par la concentration h2o parce que h2o et le solvant du milieu et lorsqu'on a le solvant sa concentration n'intervient pas dans l'expression de la constante de la réaction donc la constante d'acidité c'est donc le rapport entre la concentration h 3o plus fois la construction en la base conjuguer / la concentration en at il on va appliquer ce concept a1 a6 du fort dans un premier temps le chlorure d'hydrogène alors attention aparté important ce que je vais écrire et dire hi-fi n'est valable qu'en chimie organique et pas en chimie les solutions accusions chimie général tu as appris que tu apprendras que la définition d'un à cet effort en chimie des solutions aqueuses c'est qu'ils se dissocie complètement dans l'eau à 100% et que la réaction n'est pas équilibré mais si je pars de cette hypothèse je ne peux pas définir et calculé deux cas à et de pk a pour cette a7 fort et en chimie organique on va travailler avec une gamme de pk a beaucoup plus large qu'en chimie des solutions aqueuses avec des pk négatifs et des p4 est supérieur à 14 jusque 50 donc on se permet d'écrire que même pour un acide fort la réaction est équilibré avec l'eau pour pouvoir définir une constante de dissociation caa et généraliser l'utilisation de ces cas a pour tous les acides et l'acide plus fort que l'eau et les affiches plus faible que l'eau c'est un peu une du l'esprit dont on a besoin pour pouvoir étendre la notion de caa à tous les couples à steven d'ailleurs pour les acides fort dans l'eau la mesure et la détermination qui est expérimentale du cac à elle se fait dans d'autres solvants colo comme l'éthanol ou le dms au donc je peux me permettre ici d'écrire une réaction équilibré d'un incident avec l'eau ce qui ne serait pas du tout autorisé en chimie des solutions aqueuses j'imagine donc la réaction du chlorure d'hydrogène et de l'eau donc du chlorure d'hydrogène en milieu aqueux qu'est ce qui va se passer l'eau va faire office de base ici et le chlorure d'hydrogène d'acide acheter elle va faire office dati ça veut dire que l'eau va être accepteurs de protons et on va avoir une réaction au niveau du double et noyant de l'oxygène qui va venir chercher un proton de la molécule htm en parallèle on va avoir les électrons de la liaison hydrogène clore ici qui vont être envoyés sur chlore et donc les produits de la réaction au niveau de l'os avec donc comme tout à l'heure le camion hydro niyum h 3o plus comme ceci d'ailleurs si je suis mes couleurs je vais avoir un doublet qui correspond à la liaison oxygène hydrogène en violet ici qui correspond aux électrons du double n en liant qui ont réagi pour récupérer ce proton et au niveau du chlorure d'hydrogène j'ai maintenant lyon chlorure donc un clore avec quatre doublés volant le quatrième d'hugo niant correspondant aux deux électrons qui étaient impliqués dans la liaison hydrogène chlore et j'ai donc une charge de fendeille négatives sur cet avion on peut écrire aussi très action sous la forme plus simple h2o plus acheter elles donnent h 3o plus plus c'est elle moi et il se trouve que comme hcl est un acide fort dans l'eau on considère que le taux de conversion de hcl dans l'eau et de quasiment 100% avec une réaction très très très fortement déplacé vers la droite et ne réactions en sens inverse qui est quasi inexistante alors à quoi va ressembler la constante d'équilibré dans ce cas donc mc ensemble d'activités car on a donc dit que c'était le rapport entre le produit des concentrations en produits sur le produit des concentrations en réactifs j'ai donc la concentration h 3e opus x la conspiration en ciel - au numérateur et où dénominateur je ne prends pas en compte le look et le solvant de la réaction la concentration hcr je t'ai dit que le taux de conversion était quasiment 200 % qu'est ce que ça veut dire que quand cette réaction a atteint son équilibre on n'a quasiment plus de hcl dans le milieu est quasiment tout le hbl se transformer en acheteurs plus et c est moi ça veut dire que ce nombre ici cette concentration elle est très faible c'est un nombre très petit alors que ici on a un produit 2,2 concentration qui sont importantes donc ça ce sont les noms qui sont plutôt très grand donc je vais avoir un rapport entre un produit de consultation très élevé / en construction très faible ça veut dire que ma console d'acidité elle va être très très supérieur à 1 puisque je dise un très grand nombre par un très petit c'est comme ça qu'on reconnaît un acide fort ce qui caractérise en acide force et une concentration était telle qu'elle est très très grande par rapport à 1 lorsqu'on a un incident qui est très fort en parallèle cela veut dire que la base conjuguer va être une base très faible plus mon actif va avoir de facilité à céder un proton plus ma base va être stable et moins elle va avoir une capacité de venir à rager un ponton à un incident donc ça c'est une notion qui est importante je vais l'écrire en rose plus l'acide est fort plus sa base conjuguer sa base conjuguer est faible voilà pour l'exemple de hcl comme acide fort d'avoir maintenant l'exemple de l'athila sceptiques qui est lui un incident faiblit donc la réaction de l'acide acétique avec le horla sidatiques se battre donc être la cid de notre réaction et l'eau va jouer le rôle de base ce qui signifie que on va avoir le double et non liant de l'oxygène ici de la molécule d'eau qui va venir récupérer un proto au niveau de l'esthétique j2se proton ici qui est attachée à l'oxygène et en parallèle les électrons de la liaison oxygène hydrogène vont être envoyés vers la toon d'oxygène quelles vont-être donc mes produits de la réaction donc au niveau de l'acide acétique j'ai toujours avoir le début de ma chaîne comme ceci donc un homme est-il un carbone double lésions oxygène qui est lié par une maison simple un oxygène qui avait deux doublés nos liant et qui a maintenant un troisième doublé l'union s'il s'agit des électrons qui étaient impliqués dans la liaison oxygène hydrogène ici au niveau de la molécule d'eau j'ai toujours mon atome d'oxygène centrale avec un doublé vaulion qui était lié à 2,6 trop jeune et j'ai maintenant une liaison supplémentaire avec un autre hydrogène il s'agit du camion hydro n'y sommes une façon plus rapide décrire cette réaction c'est de dire que c'est h30 h mont acide acétique plus l'eau va me donner ch3 seo - donc ça s'appelle lyon acétate plus h 3o plus le camion hydro n'y sommes donc lyon acétate et la base conjuguées de l'acide acétique et l'occasion drones y sommes et l'acide conjuguées de l'eau et dans ce cas contrairement à l'exemple de la sig fort qu'on a vu juste avant on n'a pas du tout une réaction qui se fait 100% vers la droite une réaction qui équilibré et même qui est plutôt déplacé vers la gauche c'est à dire que je peux même écrire que cette réaction se fait quasiment comme ceci avec un tout petit peu vers la droite donc la réaction de l'acide acétique avec l'eau n'est pas du tout une réaction favorisés contrairement au cas de la fit for a secure eric qu'on a vu juste avant qu'est ce que ça veut dire si je regarde ma constante nativité cas à mâcon sens de l'acidité donc on a dit que c'était le rapport des produits les concentrations des produits de la réaction en l'occurrence lyon acétate fois la concentration en h 3o plus divisés au dénominateur par la concentration en réactifs ici h3c ou h l'acide acétique donc qu'est-ce qu'ils fassent leurs actions se fait quasiment uniquement de la droite vers la gauche on n'a quasiment pas de dissociation de l'acide acétique dans l'eau ça veut dire que ma concentration d'acide acétique savez un nombre qui va être très grand alors que la concentration en ions acétate et en caoutchouc et drones y sommes loin des conspirations faible donc on va avoir un nombre très petit ici un nombre très petit / un nombre très gros ça veut dire quoi ça veut dire que ma constante nativité elle est très intérieur à 1 et ça c'est caractéristique des acides table donc la cites athlétique est un acide faible il ne donne pas son proton aussi facilement qu'un as est fort et lorsqu'on va atteindre l' équilibre de la réaction on aura un taux de dissociation très faible pour cet acide dans l'eau donc ce qui caractérise en acide force et une console d'acidité très grande car attrait supérieur à 1 est ce qui caractérise un accès fiable c'est une constante d'activité très faible car à très petit devant