Charge formelle de l'azote

ici on va s'intéresser à la charge formelle de la zot continuer dans une molécule il petit rappel toujours sur la calcule sur le calcul d'une charge formel c'est toujours le nombre d'électro valence de l'atome - le nombre d'électrons qui l'a en propre lorsqu'il est liée à l'intérieur de la monuc donc on regarde ici cette molécule non on voit bien apparaître ici là zot et puis on se rappelle que sur chacune des liaisons en a deux électrons et que le doublé nos liens aussi porte deux électrons pour calculer la charge formelle ici de la sorte j'ai donc d'abord son électron de valence et je sais que les noms d'elektrim valence pour la zone c 5 parce que la dot appartient à la cinquième colonne de la classification périodique cinquième période donc il a cinq électrons de valence auquel je vais retirer l'ensemble des électrons qui l'a en propre dans cette molécule en considérant que pour chaque liaison les électrons se répartissent équitablement entre le désarment qui forment la liaison et puis l'atome d'azov prend à en propre les deux des électrons du double non liantes il a ici donc si je compte ici l'ensemble des électrons de la zot en propre il en a cinq ce qui finalement me fais une charge fornel qu'il faut c'est donc dès que l'on aura ce genre de molécules ce genre de représentations que je remets ici par exemple eh bien je sais qu'on a une charge warne annule donc le motif que l'on a ça va être quand on a un atome d'azoté qui est entouré de trois liaisons et un double et n'ayant donc à nesle pour non lieu donc trois liaisons un double niant autour de la table azote est équivalent à une charge nul donc si jamais j'ai cette représentation ici où on omet jeu comme souvent l'écriture d'un doublé non liant si je cette molécule même si je n'ai pas ici de doubler nos ayant représenté sachant que l'atom d'azov n'a pas de charges formelles qui veut porter des charges formelles nul je sais implicitement qu'il apporte un double n aurions donc deux exemples de molécules où on en est fait la zot avec une charge nul est bien la première ici l'atome d'azov porte bien ces trois liaisons il n'a pas de charge pour mettre sa chercheur mais les nuls donc implicitement implicitement y porte un doublé nos oignons et de la même façon sur l'autre molécules il y a trois liaisons une charge formelle nul aucune charge formel n'ait porté ici sur l'atome d'azov donc il ya en plus un double non un autre exemple si on a ce genre de musique donc ici on a la zone qui entourait de quatre liaisons donc je reporte ici tous les électrons qui sont présents dans les liaisons donc il ya toujours deux électrons par liaison et je calcule la charge formelle de l'azawad dans cette molécule en premier lieu je regarde ce monde électro valence qui n'a pas changé qui vaut toujours 5 et je retire le nombre d'électrons au propre en faisant une répartition équitable entre chacun des atomes de chaque liaison donc ici je compte le nom d'elektrim de la zot il y en a quatre en propre donc 5 - 4 ça fait une charge formelle de plus je réécris ici l'espèce auxquels on a affaire et je porte ici sa charge par mail + me reconnaît bien le lion ammonium donc le modèle ici pour avoir la charge voire même plus c'est quatre liaisons pour l'atom dyson et 0 double est nous y sommes donc lorsqu'on a quatre liaisons et pas de double end lyon on sait qu'il y a une charge plus de la même façon lorsqu'on a quatre liaisons et une charge plus on sait qu'il n'ya pas de double non qu'on peut représenter deux exemples où on peut avoir ce genre de représentations ici voilà par exemple l'atome d'azov entouraient de 4 groupement ch3 complicité m'enfin mythologique au bout d'un segment g1 carbone qui portent ces trois âges dont 4 ch moi j'ai ici quatre liaisons zéro doublé nos oignons une charge plus je peux avoir aussi ce modèle ici donc là zot avec quatre liaisons que je représente ici est une charge plus quatre liaisons 2 3 4 une charge plus donc pas de tout plein air troisième et dernier exemple de cherche formelle pour la zone c quand on a ce genre de motifs donc ici à nouveau je représente les électrons qui sont sur chacune des liaisons et les électrons dédoubler nom lion pour calculer la charge formelle de la zot dans cette molécule eh bien je regarde toujours son nombre d'électrons balance qui vaut cinq auxquels je retire le nom des lectures nos propres de la molécule donc avec une répartition équitable des électrons dans les liaisons je compte le nombre total d'électrons d'azoté gens comptent 6 1 2 3 4 5 6 justin que moins 6 ce qui fait une charge fort mal ici pour la zot 2011 donc je réécris ici là est ce parce que auxquels on a affaire qui est celle ci avec les deux doubles et non y en est on porte la charge - donc ici le modèle pour avoir cet azote avec la charge - comme précédemment on va pouvoir préciser que dans ce cas là on a deux liaisons nous et deux doublés nous ayons donc lorsqu'on a deux liaisons une charge formellement on a deux doublés n'ayant et vice versa si on a de liaison et deux doublés magnan pour la zone on a une charge leurs mails mois donc quand on représente ce genre de molécules comme ceux ci en omettant les doubles et non liantes comme ça arrive souvent dans la représentation des molécules s'il atome d'azoté porte une charge moins alors implicitement je sais que l'atom d'azov porte 2 du non lyon deux exemples maintenant que l'atom d'alsace va porter cette charge - par exemple si je mets un atome d'azoté ortuno chargement dans cette molécule l'atome d'azoté ici est entouré de deux liaisons je vois ici à battre et il porte une charge moins donc je sais implicitement qu'il doit porter de doubler noyant que je peux exercer dans cet exemple suivant un atome d'azoté qui porte une charge moins denses où les cuves comme il porte une charge moins et qu'il a ses deux liaisons ici et bien implicite aux je sais que je dois porter de doubler nos liens