Réaction d'oxydoréduction en chimie organique

dans cette vidéo on va s'intéresser à réaction d'oxydoréduction et voir de façon peu plus précis ce qui peut se passer dans les transformations en chimie organique et comment on peut surtout reconnaître ben quand on va faire une oxydation ou à une réduction d'un petit rappel sur l'oxydation d'oxydation c'est une augmentation du degré d'oxydation et une réduction c'est une diminution du chiffre et d'oxydation et puis on avait un autre point de vue qu'on a vu en chimie général en fait l'oxydation correspond à une perte d'électrons alors que la réduction correspond un gain d'électrons donc ici la question qu'on se pose c'est de savoir si ce composé ici de départ qui va donner ce produit va être oxydé réduit où ni l'un ni l'autre donc en premier on voit ici que bien ces trois carbone que l'on a affaire ici se retrouve exactement de la même manière dans le produit donc il ya aucune chose qui a changé sur ces trois carbone donc pour ces carbone on peut dire qu'il n'y a eu ni oxydation ni réduction il reste identique par contre on va s'intéresser à ce carbone ici que je repasse en rouge et qui on le voit n'est pas lié aux mêmes éléments dans le composent et qui est le réactif et le composent et qui est les produits donc en particulier donc ce carbone ici que je représente un nouveau donc il est lié doublement en oxygène enfin sur la gauche si les liens carbone et sur la droite il est lié à un hydrogène et puis dans le produit donc toujours ce carbone et cette fois ci lit est doublement à l'oxygène à une liaison simple avec un oxygène et puis ici à gauche il reste lié au carbone ça n'a pas changé donc on va regarder le degré d'oxydation pour voir s'il s'agit d'une oxydation d'une réduction ou ni l'un ni l'autre pour ce carbone fonctionnelle de la monuc donc comme on a vu précédemment et bien dans la vidéo on a vu qu'il fallait représenter un petit peu tous les électrons des liaisons et puis ensuite de faire une répartition en tenant compte de l'électro négativité donc ce carbone liées celui-ci à gauche on n'y a pas de différend d'électro négativité donc on fait une répartition équitable des électrons donc chacune chacun des carbones emprunt ici c'est le carbone qui est un petit peu plus électro négative que l'hydrogène donc on va attribuer les deux électrons au carbone par quand ici c'est de l'oxygène qui est plus électro négatif que le carbone donc c'est l'oxygène qui va prendre tous ces électrodes est donc finalement ici ce carbone se retrouve avec un deux trois électrons donc pour connaître son degré d'oxydation on va regarder d'abord son nombre d'électrons balance les naturellement de 4 et puis on va lui retirer le nombre d'électrons qui l'a en propre ici on est anthony compte de l'électro négativité c'est à dire 3 donc finalement le degré d'oxydation du carbone est ici de a+ donc ce carbone ici à +1 en degré d'oxydation qu'en est-il dans cette molécule qui en fait le produit de cette réaction donc de la même manière je vais représenter tous les électrons et ensuite je vais les repartir en tenant compte de l'électro négativité donc là les deux carbonnier entre les électrons se répartissent équitablement parce qu'il n'ya pas différent d'électro négativité le carbone y étant moins électro les négatifs que l'oxygène c'est l'oxygène qui prend les deux électrons donc le carbone se retrouve avec pas d'elektrim pour cette liaison là et puis ici comme tout à l'heure c'est l'oxygène qui est plus électro négatif donc c'est lui qui pointent les électrons il reste un seul électron au carbone dans cette molécule ici non pour connaître son degré d'oxydation c'est toujours égal à son nombre d'électrons de valence auquel je retire le nombre d'électrons pilar ici en propre en et anthony compte d'electronic activité c'est à dire donc son degré d'oxydation ici il est égal à +3 donc ici je mets plus trois pour ce carbone on voit que lors du passage de ce réactif à ce produit il y a eu aussi une augmentation du degré d'oxydation c'est donc une oxydation le carbone a été oxydé alors on se rappelle que pour avoir une oxydation et bien il faut aussi absolument un occident qui sera lui-même a réduit me semble pour avoir le passage de ce réactif à ce produit donc là on a vu l'oxydation sous le concept d' augmentation du degré d'oxydation ce qui est le cas ici pour ce carbone donc on va regarder comment ici on peut considérer qu'il ya eu perte délectons est bien ici le carbone dans ce composé il a en propre il a trois électrons tandis qu'ici on a plus qu'un donc il ya bien eu diminution ici du nombre d'électrons pour ce carbone donc il ya bien eu oxydation alors en chimie organique il va y avoir un moyen assez simple de savoir si on a des affaires à une oxydation une réduction ça va être de regarder le nombre de liaisons avec l'oxygène ou avec l'hydrogène ici dans le réactif le carbone à deux liaisons avec l'oxygène tandis que dans le produit il a trois liaisons avec l'oxygène et bien chimie organique quand on aura une augmentation du nombre de liaisons avec l'oxygène et bien pour a on pourra tout de suite dire qu'on a affaire à une oxydation et on peut voir aussi qu'il ya autre chose il ya aussi diminution du nombre de liaisons avec l'hydrogène ici en fait on avait une liaison avec l'hydrogène et qui a été remplacé en quelque sorte par une liaison avec l'oxygène et donc on a diminué le nombre de liaisons avec l'hydrogène et bien ça aussi ce sera une oxydation un autre exemple maintenant avec ce composé de départ donc l'idée est toujours de savoir s'ils ont affaire à une oxydation une réduction ou ni l'un ni l'autre comme précédemment ici on a cette petite partie de la molécule qui n'a absolument pas modifié ainsi que ce carbone ici donc c'est pas cela que l'on va regarder ici on est sûr qu'il n'y a pas eu de modification du décret d'oxydation de ces carbone donc on va s'intéresser à ce carbone ici que je précise en rouge donc je recopie ici le carbone avec son environnement donc avec sa double liaison avec l'oxygène et puis l'ailier ici à gauche et ici à droite avec simplement un carbone et puis dans le produit est bien ce carbone que j'ai représenté en rouge et lié cette fois ci avec un oxygène simplement il est lié aussi avec un carbone et avec un autre carbone donc là on voit qu'en fait ce carbone il ya que trois liaisons représenter parce que ici en formule topologique les liaisons avec les hydrogène sont implicites donc on sait qu ici ce carbone a une liaison avec un hydrogène supplémentaires ont pour trouver le degré d'oxydation de ce carbone et bien comme précédemment je représente tous les électrons et je vais les attribuer aux différents atom qui participent à la liaison en tenant compte de l'électro négativité donc là ici on a un gaucher à droite un carbone qui est lié à notre carbone ya pas de différence électro négativité donc les électrons se répartissent équitablement comme ceci et puis on aussi le c'est l'oxygène qui est plus électro négatif que le carbone donc c'est à lui qu'on attribue tous les électrons de la double liaison donc si on regarde ici le degré d'oxydation de ce carbone donc je regarde d'abord son nombre d'électrons de vagues valence qui est toujours 4 et je retire le nombre d'électrons qui l'a en propre ici en tenant compte de l'électro négativité ça fait 4 - 2 donc ça fait intégrer d'oxydation de pluie 2 donc ici ce carbone 1° d'oxydation de +2 qu'en est il ici donc comme tout à l'heure je représente tous les électrons et puis je vais les répartir en tenant compte de l'électronique ativités donc le carbone lié avec les deux carbone ici les réparent les électrons se répartissent équitablement par contre pour cette liaison ch bien c'est le carbone qui est plus électro négatif que l'hydrogène donc je lui attribue les deux électrons et enfin l'oxygène plus électro négatif qu'a carbone c'est lui qui va les récupérer donc le carbone en récupérant ici ce carbone à 1 2 3 4 électron donc je regarde ici sont aigris d'oxydation qui est toujours égal à son nombre d'électrons de valence nous le nombre d'électrons qu'il a ici qui est quatre donc le degré d'oxydation ici de carbone dans ce composé est égal à zéro d'une que je n'attends donc maintenant on peut répondre à la question de savoir si c'est une oxydation de réduction ni l'un ni l'autre ici on a le passage de plus 2 à 0 donc on a une diminution du degré d'oxydation nains ferrat une réduction donc on se rappelle aussi que pour pour pour que cette réduction soit envisageable soit possible et bien il faut qu'il n'a faire un réducteur pour pouvoir transformer ce composé en celui ci c'est une réduction ils font un réducteur alors on encadre l'autre point de vue on va regarder pour le carbone comment on peut montrer qu'il ya bien eu un gain d'électrons et bien on le voit ici le carbone ici avait deux électrons simplement ici dans ce composé alors que ici en propre il va en avoir quatre dons qu'il a bien augmentation du nombre d'électrons pour ce carbone et puis on peut regarder le troisième point de vue qu'on a vu dans l'exemple précédent où on regarde le nombre de liaisons avec l'oxygène et bien dans ce composé ici de gauche y est le réactif et le carbone est lié ici deux fois à l'oxygène alors que ici il est lié une seule fois l'oxygène donc il ya bien eu diminution du nombre de liaisons avec l'oxygène ce qui correspond bien à une réduction et puis de la même manière il ya eu ici apparition d'une liaison avec l'hydrogène donc augmentation du nombre de liaisons et l'hydrogène eh bien on a affaire à une réduction troisième exemple maintenant on va toujours se poser la même question est ce que c'est une oxydation une réduction ou ni l'un ni l'autre donc on va regarder ici les deux carbone qui sont dans ce dans ce composé actif parce qu'on voit dans le produit est bien les deux carbone ont subi des modifications donc je vais représenter l'ensemble du de la molécule ici avec l'environnement des carbone que je dois considérer et puis ici je vais avoir un carbone qui est lié à hô chi minh hien h à notre carbone et un autre quart abonnés de l'autre côté ce carbone va être liée à deux carbone et en hydrogène on pourra voir les degrés d'oxydation et bien je regarde la répartition des électrons en tenant compte de l'électro négativité donc ici ce carbone et bien en fait il est lié que ad carbone et comme les a pas de différence d'électro négativité à chaque fois on va proposer une répartition tout à fait équitable des électrons donc ce carbone ici qui est à gauche va avoir un degré d'oxydation qui est égale toujours à son nombre de valin d'électrons de balan le nombre d'électrons qui l'a en propre ici qu'il faut donc 4 - 4 on est un dock la d'oxydation qui vaut zéro donc ce carbone ici un degré d'oxydation qui vaut zéro pas un raisonnement tout à fait analogue on voit que ce carbone a aussi comme degré de cliquer citation 0 qu'en est il ici maintenant dans notre produit donc de la même façon je repose tous les électrons pour pouvoir faire pour pouvoir proposer ensuite une répartition selon l'électro négativité et j'ai ici ce carbone qui va être d'abord lié à 3 carbone 1 2 3 ou il n'y a pas de différend d'électro négativité donc je leur propose une répartition équitable par contre le carbone est plus électro les négatifs que l'hydrogène donc c'est à lui que je vais attribué ces deux électrons donc pour avoir le degré d'oxydation ici du carbone de gauche cette fois ci je vais avoir toujours son nombre de valence qui vaut 4 nous ici combien les lieux le carbone à d'électrons en 2 3 4 5 - 5 donc ici fait faux 4 - 5 savent au moins un donc le carbone ici de gauche un degré d'oxydation 2 - 1 qu'en est il pour celui de droite donc de la même manière ici pour le carbone lorsqu'il est liée à 3 carbone je propose une répartition équitable n'y a pas de différend électro négativité par contre lorsque carbone est liée à l'oxygène comme c'est l'oxygène qui est plus électro négative c'est à l'oxygène que j'attribue ici ces deux électrons donc pour le carbone ici de droit quand je regarde son degré d'oxydation je regarde toujours sa valence qui est de cadres auxquels je revêts retirer les trois électrons ici qu'il a en tenant compte de l'électronique activités ce qui donne un des grottes d'oxydation de +1 donc le carbone ici de droite 1° d'oxydation de plus dans global non qu'est ce qui peut se passer bien on voit que le carbone ici de gauche va passer de 0 à monza donc pour le carbone de gauche on a bien une diminution du degré d'oxydation c'est une réduction canton carbone de droite lui y passe de 0 à + 1 donc pour le carbone de droite s'il n'augmente a sion donc ça va être une oxydation mais globalement en fait quand on regarde l'intégralité du réactif dû composer qu'on a initialement eh bien le degré d'oxydation global du carbone dans cette molécule est zéro est ici quand on regarde le degré d'oxydation global du carbone dans cette molécule c'est moins un plus un ça vaut aussi 0 et donc à la question est ce que c'est une oxydation ou une réduction est de répondre à ces ni l'un ni l'autre parce que globalement le composent et ne voit pas son nombre d'oxydation que son degré d'oxydation modifié