Charge formelle de l'oxygène

donc ici on va s'intéresser à la recherche formelle de l'oxygène donc d'abord à nouveau la définition de recherche formelle c'est toujours le nombre d'électrons de valence de l'atome lorsqu'il est seul - le nombre d'électrons qui l'a en propre lorsqu'il est liée à l'intérieur d'une molécule ou d'un lion donc si on s'intéresse à de cette molécule qui est la molécule d'éthanol et donc plus spécifiquement à la charge formelle de l'oxygène donc d'abord son nombre d'électrons de valence l'oxygène appartient à la sixième colonnes de la classification périodique donc il appartient la sixième période il a une valence 2 6 et je retire ici le nom d'électronique il a un prof dans cette molécule donc je représente ici les électrons qui sont autour de l'oxygène donc il y assure des liaisons et se dédoubler non lyon et pour le calcul de la charge formel je considère que les électrons se répartissent équitablement lorsqu'ils sont engagés dans une liaison donc je continue le nombre d'électrons propres de l'oxygène il y en a 1 2 3 4 5 6 6 électrons pour l'oxygène donc du coup si ce mot si la charge pour mettre de l'oxygène ici vaut zéro donc je représente un nouveau 7 mai reculé on a simplement donc l'oxygène avec 7 de doubler lyon qui a une charge formelle nul le modèle ici de la charge format nul pour l'oxygène ça va donc être de deux liaisons et deux doublés nommions ou quesnel pour n'ont rien comme d'habitude donc si jamais on a une représentation qui omet et du plaignant par exemple celle ci ou encore celle ci parfois on omet la représentation des bibles et n'ayant pour plus de simplicité et pour être plus rapide et bien sachant que ici cet oxygène portent ces deux liaisons et une charge forme nuls et vient implicitement je dois savoir que cet oxygène portes de doubler nous et on peut voir ici que l'oxygène satisfait bien look thé avec ses 8 électrons autour de lui deux autres exemples de molécules où l'oxygène porte une charge forme nuls celle-ci l'oxygène à ici bien deux liaisons et une charge voire menu donc implicitement je sais que je dois porter sur l'oxygène deux doubles millions supplémentaires de la même façon dans celle ci l'oxygène à ces deux liaisons et une charge formelle nul donc je sais que je dois implicitement rajouter 2 et doublait nouilhan pour l'oxygène autre exemple de chercheur mail pour l'oxygène dans ce genre d'espèces donc de la même façon pour le calcul de la charge formelle de l'oxygène je regarde d'abord son nombre d'électrons de valence qui n'a pas changé qui vaut toujours 6es je vais retirer le nombre d'électrons qui l'a en propre dans la molécule il y a les liaisons autour de l'oxygène qui apporte chaque huile un électron et puis il y a les deux électrons ici du tout plein lyon donc si jean tour en proposant une répartition équitable des électrons dans liaisons les électrons prof dans la molécule j'en ai un deux trois quatre cinq donc l'oxygène à issy 5 électrons en propre autour de lui ce qui lui fait une charge formelle de 6.5 est égale plus même si je représente à nouveau l'espace g ici l'oxygène qui porte son doublé nous liant de liaison ici avec l'hydrogène et surtout sa charge plus c'est donc un lion donc le modèle ici pour avoir une charge plus pour l'oxygène et bien on le voit ça va être un deux trois liaisons et un doublé n'ont donc six étions représentés comme ceci ou nommait en fait la représentation des doubles et non liant et bien j'ai trois liaisons une charge plus je sais que l'oxygène doit porter en plus un doublé lui deux autres exemples dion où l'oxygène porte une charge plus celui ci est celui à chaque fois je vois bien que l'oxygène qui porte sa charge plus est entouré uniquement de trois liaisons trois liaisons une charge plus eh bien j'ai un double n y en a rajouté sur l'oxygène pareil pour l'autre l'espace pour l'autre lyon 3 liaisons une charge plus et donc il ya un doublé n'ayant en plus sur l'oxygène dernier exemple de charges formelles pour l'oxygène lorsque l'on à ce genre d'espèces donc pour le calcul de la charge formelle de l'oxygène je regarde d'abord son nombre d'électrons de valence qui vous 6 et je retire le nombre d'électrons qu'il en prob dans la molécule je représente ces électrons il y as eu des liaisons et puis se dédouble et non jean tour tous les électrons propres de l'oxygène dans cette espèce en considérant ainsi que j'ai une répartition équitable et si je continue ici je compte y siéger 1 2 3 4 5 6 est donc cet électron en propre pour l'oxygène ce qui fait une charge formelle de -1 donc si je représente un nouveau ici cet espace g ici l'oxygène qui entourait de ces trois doublés ligne en est de sa charge - donc j en ion 1 à nyon négative pour l'oxygène le modèle ici à reconnaître et bien on le voit il faut qu'il y ait eu une liaison et trois doubles et non lyon lorsqu'on à ce modèle eh bien on sait que l'oxygène ici porte sa charge moi donc une liaison trois doubles et n'ayant c'est une charge moins pour l'oxygène donc si on omet la représentation des doubles ayant par exemple si j'ai ça pour la représentation de section qui est lyon est un malade eh bien je sais que une liaison une charge moins implicitement je dois pour voir porter mes trois doubles et n'ayant autour de l'atome d'oxygène un autre exemple thion ou l'oxygène porte à charge - celui ci si j'ai cet ion ici et bien j'ai pour l'oxygène une liaison une charge moins donc je sais que l'oxygène doit porter ces trois doubles et n'ayant donc voilà il est très important de savoir reconnaître les modèles qui permettent d'attribuer des chefs formelle et puis sinon ce connaissant un chercheur mail de savoir attribue le nombre de double new qui lie à autour de l'oxygène