Nomenclature des éther-oxydes

on va commencer une série de vidéos sur la famille des hétéros xeed on les appelle aussi et d'air par abus de langage on a déjà évoqué les éthers dans d'autres vidéos ce chapitre valeur et de consacrer une bonne manière de se familiariser avec des molécules c'est en apprenant à les nommer donc on va donc commencer par là un éther que tu as déjà vu passer représenté comme ceci peut être appelée de différentes façons il y à la nomenclature substitutive dont qui se réfère aux substituts ans qui est celle recommandée par le milieu pas qu on utilise parfois la nomenclature radicaux fonctionnel donc elle qui se réfère aux radicaux est en train certains ses terres on en courant en non usuelle pour cet éther par exemple donc le la nomenclature radicaux fonctionnel va tenir compte des groupes alkyl entourant l'oxygène donc en un premier groupe al qiddissine un deuxième alkyl ici ce sont deux groupes est il donc cette molécule s'appellera oxydes pour signifier la présence de cet atome d'oxygène 2,10 et il dit il c'est pour dire qu'il ya 2 est-il ou encore dit et il est terre mais pas d'espacé si est ensemble qui écrit mal ça c'est ce qu'on va appeler le nom courant et on peut même retrouver le nom et terre pour désigner cet éther particulier tellement il est il est courant en revanche le nom officiel qui respecte la nomenclature de linpac je représente ici la molécule on va partir de la plus longue chaîne carbonée comme d'habitude en fait ici ça peut être n'importe laquelle puisque ces deux partis s'ils sont identiques et si on prend par exemple celle de gauche on a ici une chaîne à 2 carbone donc c'est un étal et ensuite comme substitut ans on a ici un groupe al coccyx c'est un hâle coccyx puisqu'il ya la présence de cet oxygène et d'un bal qu'il est comme cet âne agit là de carbone c'est en l'occurrence un et auxi donc le nombre officiel sera et auxi et anne même si pour le cas de cette terre en particulier ce ne sera pas le plus utilisé ça c'est le nom is back donc on peut continuer avec d'autres exemples par exemple si on a ici une chaîne a3 carbone ici un carbone notre nomenclature radicaux fonctionnel va repérer d'un côté un groupe à 3 carbone donc c'est un profil en l'occurrence l'oxygène est attaché au niveau du carbone du milieu donc c'est un iso propre il est de l'autre côté on a un groupe un carbone c'est un méthyle on respecte l'ordre alphabétique et en obtient oxydes d'isopropyle et de méthyle ou encore iso propre il m'est il est terre la nomenclature officielle quant à elle va de même considérer qu'on a d'un côté la plus grande chaîne carbonée donc ici le propane donc on a ici un propane puis le groupe méthyle ici lié à l'oxygène formera un groupe mais toxi donc on a ici le mét auxi propane et ce groupe mais toxiques et les au niveau du 2ème carbone ici aucun moyen de et 3 n'a pas d'importance dans quel sens on les numérote toujours est il que l'oxygène et les sur le carbone 2 donc on ajoutera ici devant pour dire que c'est le 2 mai toxi propane dont compliqueront un petit peu les choses en tout cas en apparence en prenant un éther cycliques donc si d'un côté ici j'ai ainsi qu'1 6 carbone ensuite l'oxygène et enfin une chaîne carbonée mon nom commun mon nom selon la nomenclature radicaux fonctionnel va repérer de bhopal qu'il d'un côté un groupe cycliques assis carbone c'est un cyclo exil on a ici un cyclo exil et de l'autre côté un groupe à 3 carbone c'est un profil donc on a un dock side de cyclos exil et de propyle ou encore cycle exil propyle et r donc j'ai à dire ton attention sur une petite différence d'écriture ici quand on écrit la forme avec oxyde de i'll kill on n'oublie pas le e à la fin en revanche si on utilise cette écriture site le exil profil et terre cette fois-ci on ne met pas deux pour la nomenclature officielle au lieu de considérer qu'on a deux groupes alkyl on va avoir d'abord à considérer la plus grande chaîne carbonée ici c'est la partie qui comporte le cycle c'est un cycle exane et de l'autre côté le substitution qui inclut l'oxygène ici on a un deux trois carbone c'est un propos xi donc on a ici le propos xi cyclo exane maintenant passons en revue quelques propriétés de c est l oxyde alors une propriété qu'on a déjà vu on a déjà utilisé dans les réactions du programme de chimie organique c'est le fait que les terres sont de bons solvants sont de bons seulement en particulier lorsqu'on a besoin d'un solvant à protic c'est à dire sans hydrogène qui puisse être source de protons comme c'est le cas lorsqu'on a un hydrogène lié à un oxygène ce dernier peut récupérer les électrons et on se retrouve avec des protons dans le milieu réactionnelle ce n'est pas le cas pour les éthers on n'a pas diderot gènes liés sur l'oxygène donc c'est pour cela qu'on avait utilisé le dit et il est r c'est celui ci comme solvant pour certaines réactions en effet ici l'oxygène n'est pas lié à un hydrogène il a deux doubles et nos liens et elle doit qu'il ne peut pas servir de source de protons lorsqu'on avait vu les propriétés physiques des alcools on avait parlé de liaison hydrogène en effet les molécules d'alcool comme les molécules d'eau peuvent créer des liaisons faible entre elles a appelé liaisons hydrogène ces interactions elle repose sur le fait que dans le cas de l'eau ou des alcools on se retrouve avec une charge partielle négatif sur l'oxygène et une charge partielle positive sur l'hydrogène donc je vais leur présenter brièvement ici j'ai nous accule dos comme ceci j'ai une maison polarisé qui confère à l'oxygène une charge partielle négative à l'hydrogène et charge partielle positive et donc si notre molécule d'eau est à côté elle a la même situation une liaison polarisé entre l'oxygène et l'hydrogène donc on a ici delta - ici delta plus et on peut avoir des liaisons hydrogène comme ça des interactions entre ces molécules qui se créent ce qu'on avait retrouvé également chez les alcools c'est l'électro négativité l'oxygène qui lui permet d'attirer plus à lui les électrons de la liaison oxygène hydrogène réduisant la densité électronique au niveau l'hydrogène et donc ses charges partielles permettent aux molécules de former des liaisons hydrogène dans le cas d et r on n'a pas la présence de ces charges partielles molécules des terres représenté comme ceux ci on a des molécules qui peuvent être en présence et qui ne développe pas ces interactions ses liaisons hydrogène et de grands thermes de propriétés physiques cela veut dire qu'elles peuvent être facilement séparer donc les éthers ont besoin de moins d'énergie pour changer d'état la température d'ébullition sera relativement faible une température d'ébullition relativement faible