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Cours : Chimie > Chapitre 1
Leçon 1: Introduction à l'atome- Introduction à la chimie
- Les prérequis pour étudier la chimie
- Éléments chimiques et atomes
- Masse atomique moyenne
- Exemple : Calcul d'une masse atomique relative
- La mole et le nombre d'Avogadro
- Numéro atomique, nombre de masse et isotopes
- Exemple : Identifier des isotopes ou des ions
- Composition isotopique : nombres de protons, d'électrons et de neutrons
Masse atomique moyenne
La masse atomique moyenne (parfois appelée poids atomique) d'un élément est la masse moyenne pondérée des atomes, mesurée à partir d'un échantillon d'atomes de cet élément dans leurs différentes formes naturelles. Les masses moyennes sont généralement exprimées en unités de masse atomique unifiée (u), avec 1 u qui vaut exactement un douzième de la masse d'un atome neutre de carbone 12. Créé par Sal Khan.
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c'est pour le moment la partie qui me parait la plus flou tant que je ne verrai pas son utilité(2 votes)- La masse atomique permet de faire le lien entre le nombre de moles d'un échantillon d'un élément et la masse de cet échantillon.
C'est hyper important car, dans les réactions chimiques, ce qui intervient, c'est le nombre de moles, et pas la masse.(1 vote)